（11分）（1）在实验室里可以用浓盐酸跟二氧化锰起反应制取氯气，反应的化学方程式为：______________________________________

题型：不详难度：来源：

（11分）（1）在实验室里可以用浓盐酸跟二氧化锰起反应制取氯气，反应的化学方程式为：______________________________________________________。
（2）往过氧化氢溶液中加入二氧化锰粉末可以产生氧气，此反应中二氧化锰的作用是_____________。
（3）在SO₂、CaO、D₂、HCl、Na₂CO₃五种纯物质中，属于共价化合物的是_________________________；含非极性键的是_______________。
（4）已知：2 SO₂ + O₂2 SO₃。向一密闭容器中充入SO₂与¹⁸O₂，反应一段时间后，含¹⁸O的物质是_______________________。
（5）如下反应：
① Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ +Cu      ② NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O
③ 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃           ④ Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂↑+ H₂O
其中可以设计成原电池的是_______________（写序号）。

答案

（1）MnO₂ + 4HCl（浓）MnCl₂ + Cl₂↑+2H₂O（2分）
（2）作催化剂（1分）       （3）SO₂、HCl（2分）；D₂（1分）
（4）O₂、SO₂、SO₃（3分）  （5）①③（2分）

解析

（1）二氧化锰在加热时，能氧化浓盐酸生成氯气，方程式为MnO₂ + 4HCl（浓）MnCl₂ + Cl₂↑+2H₂O。
（2）过氧化氢能分解生成氧气和水，在催化剂的作用下，可以加快分解速率，因此二氧化锰起催化剂的作用。
（3）全部由共价键形成的化合物是共价化合物，所以SO₂、HCl是共价化合物。氧化钙和碳酸钠是离子化合物。由同一种非金属形成的共价键是非极性键，所以D₂是由非极性键形成的单质。
（4）因为是可逆反应，所以在生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解生成氧气和二氧化硫，即O₂、SO₂、SO₃中均含有¹⁸O。
（5）原电池中有电子定向移动，所以只有氧化还原反应才能设计成原电池，即①③可以。