下列物质的保存方法正确的是A.氢氟酸保存在用塑料塞的玻璃瓶中B.氢氧化钠溶液盛放在用玻璃塞的玻璃瓶中C.氯水贮存于棕色玻璃瓶中D.硅酸钠密封保存玻璃塞的玻璃瓶中
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下列物质的保存方法正确的是A.氢氟酸保存在用塑料塞的玻璃瓶中 | B.氢氧化钠溶液盛放在用玻璃塞的玻璃瓶中 | C.氯水贮存于棕色玻璃瓶中 | D.硅酸钠密封保存玻璃塞的玻璃瓶中 |
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答案
C |
解析
氢氟酸能腐蚀玻璃,放在塑料瓶中,氢氧化钠能和玻璃中二氧化硅反应生成黏性强硅酸钠,使瓶口和玻璃塞黏合在一起,不易打开,所以选项BD中的塞子要用橡胶塞。氯水见光易分解,C正确。答案选C。 |
举一反三
在下列饱和溶液中分别持续通入CO2,始终不会有沉淀或晶体析出的是 ( )A.Na2SiO3 | B.Ca(OH)2 | C.Ca(NO3)2 | D.Na2CO3 |
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下列各种试剂中:①浓溴水②食盐溶液③浓H2SO4④Na2SO3溶液⑤石灰水⑥氢硫酸 ⑦NaClO溶液,长期放置在空气中不容易变质而浓度变小的组合是 ( ) |
(12分) A、B、C、D、E、F六种化合物。其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成,焰色反应均呈黄色,B、C、E均由三种元素组成,B、C的组成元素相同,且C的摩尔质量比B大80g/mol请回答下列问题: (1)固体化合物A为浅黄色粉末,该化合物中含有的化学键为 (填序号)。 A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.氢键 (2)下表为B与F实验的部分内容:
序号
| 主要实验步骤及实验现象
| ①
| 在含有B的溶液中,加入稀H2S04,产生浅黄色浑浊和无色有刺激性气味的气体。
| ②
| 20 ml沸水中滴加F的饱和溶液1~2ml,所得液体呈红褐色
| ③
| 将实验②得到的红褐色液体加热蒸发、灼烧,最终得到红棕色固体
| 写出B与稀H2S04反应的离子方程式: ; 写出②中反应的化学方程式: 。 (3)现由6种粒子Mn2+、MnO4一、H十、H2 0、X2Y82一(C中含有的阴离子)、XY42一完成一个离子方程式,已知Mn2+为还原剂,得到1mol MnO4一需氧化剂的物质的量为 。 (4)化合物D和E可以相互转化:若有D和E·XH20的混合物13.04g,加热到完全反应后,气体产物通过浓H2S04增重3.42g,剩余气体通过碱石灰增重2.20g,则混合物中D的质量为 ,E·XH20的化学式为 。 |
(15分)化学是人类进步的关键,化学为人类的生产、生活提供了物质保证。 (1)电镀时,用镀层金属作阳极的作用是 .为了使镀层厚度均匀、光滑致密、与镀件的附着力强,除控制溶液中离子浓度外,通常还可以采取的措施有 (2)卤水中蕴含着丰富的镁资源,经转化后可获得MgCl2粗产品。从卤水中提取镁的步骤为: a.将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰,并将石灰制成石灰乳; b.将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀; c.在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液,再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O; d.将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2; e.电解熔融的氯化镁可得到Mg。 ①步骤d中的“一定条件”指的是 ,目的是 。 ②上述提取镁的流程中,为了降低成本.减少污染,可以采取很多措施,请写出其中一点 ③有同学认为:步骤b后可加热Mg(0H)2得到Mg0,再电解熔融的MgO制金属镁,这样可简化实验步骤,你同意该同学的想法吗?为什么? 。 (3)铀是核反应最重要的燃料,已经研制成功一种螫合型离子交换树脂,它专门吸附海水中的U4+,而不吸附其他元素。其反应原理为 (树脂用HR代替),发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液,其反应原理 为 。 (4)阿司匹林()在潮湿空气中可分解成水杨酸和醋酸而略带酸臭味,故密封保存,用化学方程式表示阿司匹林必须贮藏于密闭、干燥处的原因: ,此反应的类型属于 。 |
已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子,下图中的甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。
回答下列问题: (1)通常状况下,Z的单质是一种黄绿色气体,工业上常用电解溶液C的方法制备该单质,制备反应的化学方程式是 (2)①甲的化学式是 ,乙的化学式可能是 (写一种即可) ②若W2-和Z-具有相同电子层结构,则乙的电子式是 (3)Y单质可用来制造Y—空气燃料电池,该电池通常以溶液C或氢氧化钾溶液为电解质溶液,通入空气的电极为正极。 ①若以溶液C为电解质溶液时,正极的反应式为 ②若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时,电池的总反应式为 |
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