下列反应中,调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是( )A.CO2通入澄清石灰水中B.Na2CO3溶液中滴入稀盐酸C.铁与硝酸反应D.铁丝在氯气中燃烧
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下列反应中,调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是( )A.CO2通入澄清石灰水中 | B.Na2CO3溶液中滴入稀盐酸 | C.铁与硝酸反应 | D.铁丝在氯气中燃烧 |
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答案
D |
解析
正确答案:D A.CO2通入澄清石灰水中,不过量产生CaCO3沉淀,过量生成Ca(HCO3)2 B.Na2CO3溶液中滴入稀盐酸,HCl不足生成NaHCO3,HCl足量生成CO2 C.铁与硝酸反应,HNO3过量生成Fe3+ ,不足生成Fe2+ |
举一反三
下列有关物质的性质叙述不正确的是 ( )A.蛋白质水解的最终产物都是α—氨基酸 | B.臭氧可用于自来水的消毒,是由于臭氧具有强的氧化性 | C.工业上生产氨气时可以用分离出氨气的方法提高转化率,是利用氨易液化的性质 | D.氧化铝能与氢氧化钠溶液反应,又能与盐酸反应,是因为氧化铝是两性氧化物 |
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(12分)构成物质的微粒很多,离子就是构成物质的基本微粒之一,下表是中学化学中常见的几种离子:
回答下列问题: (1)K+离子的结构示意图 ,Cl在周期表中的位置是 。 (2)将含OH-离子的溶液滴入浓度为0.1mol/L的Al3+和NH+4的混合溶液中,若测得溶液中NH+4减少了一半,则此时溶液中 (填“存在”或“不存在”)大量的Al3+。 (3)物质A和B分别由上表中的两种离子组成,将它们分别溶于水中,A的溶液显酸性,B的溶液显碱性且B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钻玻璃观察),将A、B两溶液混合,既有白色沉淀生成,又有无色无味的气体生成。则A中含有的阳离子是 ,B溶液显碱性的原因是(用离子方程式和必要的文字说明) 。 (4)常温下,将(NH4)2CO3溶于水,得到含有大量NH4+和CO2-3的溶液,往溶液中滴入少量氨水,测得溶液中NH+4和CO2-3的浓度比为2:1,则此时该溶液的pH (填“<”、 “=”或“>”)7。 (5)在微生物作用下的条件,NH+4可被空气氧化成NO-3。写出该反应的离子方程式 。 |
下列描述违背化学原理的是( )A.碳酸钠溶液显碱性,硫酸钠溶液显中性,可判断硫与碳的非金属活动性强弱 | B.相同温度时,取物质的量浓度相同的盐酸和乙酸分别滴在PH试纸上,可判断 两者酸性强弱 | C.NH4Cl溶于重水(D2O)中,反应生成的一水合氨和水合氢离子分别为NH3·HDO和等D3O+ | D.高温时C能置换出SiO2中的Si,说明还原性C比Si强 |
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下列说法中正确的是( )A.可以用澄清石灰水鉴别CO2、SO2. | B.硫粉在在过量的纯O2中燃烧可以生成SO3 | C.NH3经催化氧化生成NO2,然后经过一系列反应可以得到HNO3 | D.Cl2、NO2、NO、SO2、NH3等气体对人体均有毒害作用。 |
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下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是。
选项
| 陈述Ⅰ
| 陈述Ⅱ
| 判断
| A
| 碳酸钠的俗名叫小苏打
| 可中和胃酸
| Ⅰ错;Ⅱ 对;有
| B
| 碳酸氢钠的水溶液呈弱碱性
| 可中和胃酸
| Ⅰ对;Ⅱ 错;有
| C
| SO2具有漂白性
| 能使溴水褪色
| Ⅰ对;Ⅱ 对;有
| D
| 漂白粉的有效成分为次氯酸钙
| 漂白粉可用作游泳池的消毒剂
| Ⅰ对;Ⅱ 对;有
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