（12分）构成物质的微粒很多，离子就是构成物质的基本微粒之一，下表是中学化学中常见的几种离子：回答下列问题：（1）K+离子的结构示意图             

题型：不详难度：来源：

（12分）构成物质的微粒很多，离子就是构成物质的基本微粒之一，下表是中学化学中常见的几种离子：

回答下列问题：
（1）K⁺离子的结构示意图             ，Cl在周期表中的位置是                  。
（2）将含OH^-离子的溶液滴入浓度为0.1mol/L的Al³⁺和NH⁺₄的混合溶液中，若测得溶液中NH⁺₄减少了一半，则此时溶液中            （填“存在”或“不存在”）大量的Al³⁺。
（3）物质A和B分别由上表中的两种离子组成，将它们分别溶于水中，A的溶液显酸性，B的溶液显碱性且B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钻玻璃观察），将A、B两溶液混合，既有白色沉淀生成，又有无色无味的气体生成。则A中含有的阳离子是      ，B溶液显碱性的原因是（用离子方程式和必要的文字说明）                                 。
（4）常温下，将（NH₄）₂CO₃溶于水，得到含有大量NH₄⁺和CO^2-₃的溶液，往溶液中滴入少量氨水，测得溶液中NH⁺₄和CO^2-₃的浓度比为2：1，则此时该溶液的pH         （填“<”、 “=”或“>”）7。
（5）在微生物作用下的条件，NH⁺₄可被空气氧化成NO^-₃。写出该反应的离子方程式
                            。

答案

（共12分）（1）　（1分）　；第三周期Ⅶ_A（2分）
（2）不存在（1分） 
（3）Al³⁺（1分）；B为KHCO₃，在溶液中电离出K^＋和HCO₃^－。HCO₃^－在溶液中存在水解和电离两种平衡：HCO₃^－＋H₂OH₂CO₃＋OH^－、HCO₃^－CO₃^2－＋H^＋。由于HCO₃^－的水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性。（3分）
（4）＜ ( 2分 )  （5）NH₄^＋＋2O₂NO₃^－＋H₂O＋2H^＋（2分）

解析

（1）离子的结构示意图，考虑K⁺在原子的基础上失去一个电子，达到8电子稳定结构。（2）在Al³⁺和NH⁺₄的混合溶液中，加入OH^-，先与Al³⁺反应，生成沉淀，故不存在大量的Al³⁺。（3）A、溶液显酸性，因没有氢离子，故为水解得到，Al³⁺和NH⁺₄均能水解呈酸性。B、焰色为紫色，故有K⁺，呈碱性有OH^-或HCO，二者混合有无色无味的气体和沉淀，故为发生双水解反应。A、Al³⁺，B、KHCO₃。（4）c(NH⁺₄)=2c(CO^2-₃)，根据电荷守恒，c(NH⁺₄)+c(H⁺)=2c(CO^2-₃)+c(HCO)+c(OH^-)。有c(H⁺)=c(HCO)+c(OH^-)，故c(H⁺)>c(OH^-),pH<7（5）氧化还原反应方程式的书写氧化剂为O₂。