(5分)为了预防碘缺乏病,国家规定每千克食盐中应含有18~50毫克的碘元素。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐,某同学取食盐样品500克,设法溶解出其中全部的碘
题型:不详难度:来源:
(5分)为了预防碘缺乏病,国家规定每千克食盐中应含有18~50毫克的碘元素。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐,某同学取食盐样品500克,设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液,溶液呈蓝色,再用0.01mol/L的硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液滴定,用去10.00mL时蓝色刚好褪去。用双线桥法标注①的电子转移情况并通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。 (有关反应:①IO3-+5I-+6 H+==3I2+3H2O ②I2+2Na2S2O3="=2" NaI+Na2S4O6) |
答案
4.23mg/1KG 不合格 |
解析
略 |
举一反三
(12分)为防止碘缺乏病,通常在食盐中加入KIO3。 (1)用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO3-,表示该反应的离子方程 式是________________________________________, (2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液 将I2还原,又可以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。 (3)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。 某课外活动小组为测定混有MgCl2的食用加碘盐中所含MgCl2、KIO3的含量,按下图所示实验步骤进行实验。
请回答下列问题: ①写出B和C的化学式:B ,C 。 ②滴定时,判断滴定达到终点的现象是 。 ③KIO3的质量分数是 (列出计算式)。 ④使所测MgCl2的质量分数可能偏高的操作是(填写字母) A 过滤后未洗涤所得沉淀,直接烘干灼烧 B 在敞口容器中用托盘天平称量样品时,操作时间过长 C 沉淀灼烧不彻底 |
下列有关说法正确的是A.漂白粉不易变质,不必密闭保存 | B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 | C.二氧化硫气体使溴水、品红溶液褪色的原理相同 | D.丁达尔现象、明矾净水、江河入海口的三角洲形成都与胶体性质有关 |
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下列有关物质性质和该性质的应用均正确的是A.二氧化锰具有强氧化性,可用作H2O2分解的氧化剂 | B.K2FeO4具有还原性,可用于自来水的***菌消毒 | C.二氧化硫和氯水均具有漂白性,可将两者混合使用增强漂白效果 | D.Fe3+具有氧化性,可溶解印刷线路板上的金属铜 |
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CaC2和MgC2都是离子化合物,下列叙述正确的是A.MgC2和CaC2都不能跟水反应生成乙炔 | B.C22-的电子式为[∶C┇┇C∶]2- | C.CaC2在水中以Ca2+和C22-形式存在 | D.MgC2熔点低,可能在100℃以下 |
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下列混合物:①SO3②Fe(OH)3③ Fe Cl2④CuS ⑤H2SiO3⑥NaHCO3其中不可能通过化合反应制得的是A.①②⑤⑥ | B.③④⑤⑥ | C.④⑤ | D.①②③⑤ |
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