(6分)向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量BaCl2溶液,得到14.51g白色沉淀,向白色沉淀中再加入过量稀HCl,充分反应后沉淀减少到4
题型:不详难度:来源:
(6分)向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量BaCl2溶液,得到14.51g白色沉淀,向白色沉淀中再加入过量稀HCl,充分反应后沉淀减少到4.66g,并有气体产生。 ⑴求原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量。 ⑵求产生的气体在标准状况下的体积。 |
答案
⑴Na2SO4:0.02 mol ;Na2CO3: 0.05 mol ⑵ CO2:1.12 L |
解析
略 |
举一反三
下列图象不能正确反映对应的变化关系的是
A.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量 | B.向一定量的盐酸和氯化镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液 | C.足量MgCO3和MgO固体分别加入到相同质量、相同质量分数的稀盐酸中 | D.澄清石灰水中通入CO2至过量 |
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对一份稀溶液作初步分析后发现,溶液无色、澄清,其可能含有SO、Na+、CO、H+、NO、HCO、Cl-等离子中的若干种。然后又作了如下分析,以确定这些离子是否大量存在。 ①用石蕊试液检测该溶液时,溶液显红色。 ②取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验,结果生成了白色沉淀。 ③对②中所得的混合物充分静置后,取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验,结果又生成了白色沉淀。 请回答下列问题: (1)原溶液中一定存在的离子是__________,一定不存在的离子是____________。 (2)在上述实验操作中,有错误的步骤是(填代号)______。对该错误改正的方法是(要作较详细的说明)__________________________________________________。 (3)到目前为止,不能肯定在原溶液中是否存在的离子是______ ______。 |
(5分)为了预防碘缺乏病,国家规定每千克食盐中应含有18~50毫克的碘元素。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐,某同学取食盐样品500克,设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液,溶液呈蓝色,再用0.01mol/L的硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液滴定,用去10.00mL时蓝色刚好褪去。用双线桥法标注①的电子转移情况并通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。 (有关反应:①IO3-+5I-+6 H+==3I2+3H2O ②I2+2Na2S2O3="=2" NaI+Na2S4O6) |
(12分)为防止碘缺乏病,通常在食盐中加入KIO3。 (1)用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO3-,表示该反应的离子方程 式是________________________________________, (2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液 将I2还原,又可以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。 (3)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。 某课外活动小组为测定混有MgCl2的食用加碘盐中所含MgCl2、KIO3的含量,按下图所示实验步骤进行实验。
请回答下列问题: ①写出B和C的化学式:B ,C 。 ②滴定时,判断滴定达到终点的现象是 。 ③KIO3的质量分数是 (列出计算式)。 ④使所测MgCl2的质量分数可能偏高的操作是(填写字母) A 过滤后未洗涤所得沉淀,直接烘干灼烧 B 在敞口容器中用托盘天平称量样品时,操作时间过长 C 沉淀灼烧不彻底 |
下列有关说法正确的是A.漂白粉不易变质,不必密闭保存 | B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 | C.二氧化硫气体使溴水、品红溶液褪色的原理相同 | D.丁达尔现象、明矾净水、江河入海口的三角洲形成都与胶体性质有关 |
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