硫——碘循环分解水制氢主要涉及以下反应I SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIII 2HIH2+I2III 2H2SO4=2SO2+O2+2H
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硫——碘循环分解水制氢主要涉及以下反应 I SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI II 2HIH2+I2 III 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O (1)分析上述反应,下列判断正确的是__________ a.反应III易在常温下进行 b.反应I中SO2氧化性比HI强 c.循环过程中需补充H2O d.循环过程中产生1mol O2的同时产生1 molH2 (2)一定温度下,向1L密闭容器中加入1 molHI(g),发生反应II,H2物质的量随时间的变化如图所示。
0—2min已见分晓的平均反应速率v(HI)=_____________,该温度下,H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K=__________。 相同温度下,若开始加入2HI(g)的物质的量是原来的2倍,则_____是原来的2倍。 a.平衡常数 b.HI的平衡浓度 c.达到平衡的时间 d.平衡时H2的体积分数 (3)实验室用Zn和稀硫酸制H2,反应时候溶液中水的电离平衡________移动(填“向左”或“向右”或“不”);若加入少量下列试剂中的__________,产生H2的速率将增大。A.NaNO3 | B.CuSO4 | C.Na2SO4 | D.NaHSO3 | (4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。 已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-572kj·mol-1 某氢氧燃料电池释放228.8kj电能时,生成1mol液态水,该电池的能量转化率为 。 |
答案
(1)c (2)0.1mol·L-1·min-1 (3)向右;b (4)80% |
解析
略 |
举一反三
下列物质中既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的是 ( ) ①NaHCO3 ② (NH4)2CO3 ③Al(OH)3 ④NH4Cl ⑤H2NCH2COOH ⑥CH3COOH |
有关物质的分类中,说法错误的是A.KNO3属于硝酸盐 | B.CaO属于氧化物 | C.NaHCO3属于酸 | D.Na2CO3属于钠盐 |
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下列物质的名称或化学式与颜色不一致的是A.过氧化钠(淡黄色) | B.NO2(红棕色) | C.NO(无色) | D.铁锈(黑色) |
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浓硫酸和浓硝酸是实验室常用的酸,下列关于它们的说法错误的是( )A.浓硫酸和浓硝酸都不能用来直接跟锌粒反应制氢气 | B.浓硫酸和浓硝酸都能与金属铜反应 | C.浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应 | D.浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝或铁制容器盛放 |
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