序号 | 甲 | 乙 | 丙 | ||||
① | CO2 | SO2 | Ca(OH)2 | ||||
② | HCl | CO2 | Ca(OH)2 | ||||
③ | HCl | SO2 | Ba(NO3)2 | ||||
④ | NO2 | SO2 | BaCl2 | ||||
⑤ | CO2 | NH3 | CaCl2 | ||||
⑥ | O2 | NH3 | AlCl3
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C | ||||
略 | ||||
元素名称 | 元素符号 | 质量分数% | ||
氧 | O | 65.0 | ||
碳 | C | 18.0 | ||
氢 | H | 10.0 | ||
氮 | N | 3.0 | ||
钙 | Ca | 2.0 | ||
磷 | P | 1.0 | ||
钾 | K | 0.35 | ||
硫 | S | 0.25 | ||
钠 | Na | 0.15 | ||
氯 | Cl | 0.15 | ||
镁 | Mg | 0.05 | ||
下列图象能表示相关反应中产物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位:mol)( )
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amolFeS与bmolFe3O4投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应,假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸为 ( )
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(15分) (1)下列事实中,能证明亚硫酸的酸性强于氢硫酸的是 (填字母)。 a.亚硫酸受热时易分解 b.相同条件下,等浓度的亚硫酸溶液导电能力强于氢硫酸 c.亚硫酸溶液可使品红溶液褪色,而氢硫酸不能 d.常温下,浓度均为0.1mol/L的H2SO3溶液和H2S溶液的pH分别是2.1和4.5 (2)工业上除去高压锅用水中溶解的氧气常用的试剂有Na2SO3和N2H4(肼)。 ①已知16g液态的肼与氧气反应得到氮气和液态水时,放热354.87kJ,该反应的热化学方程式是 。 ②除去等质量的O2,所耗Na2SO3和N2H4的质量比是 (填最简整数比)。 (3)向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀盐酸,溶液中会产生大量淡黄色沉淀。则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。 (4)已知Na2SO3在高温下发生分解,得到两种产物。某同学称取25.2g纯净的Na2SO3·7H2O晶体在高温下隔绝空气加热至恒重,冷却后称得固体为12.6g,将其完全溶于水配成1L溶液,并测溶液的pH。 ①Na2SO3高温分解的化学方程式是 。 ②测得溶液的pH大于0.025mol/LNa2SO3溶液的pH,试解释原因(结合离子方程式说明) 。 | ||||
(19分)已知D、M、H是常见的非金属单质,其中M是无色气体,H是有色气体,J是一种金属单质(其同族的某种元素是形成化合物种类最多的元素),A、C是金属氧化物,C和J均是某种常见电池的电极材料,J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定,B与C反应时,每生成1molH同时消耗4molB和1molC,K只知含有CO或CO2中的一种或两种。它们关系如图: (1)写出下列物质的化学式: A D (2)写出下列反应的化学方程式: ② ⑤ (3)由金属氧化物A和C得到其相应的金属,在冶金工业上一般可用 方法(填序号) ①热分解法 ②热还原法 ③电解法 其中从A得到其相应金属也可用铝热法,若反应中1molA参加反应,转移电子的物质的量为 (4)用C、J作电极,与硫酸构成如图所示电池,正极的电极反应为 当反应转移1mol电子时,负极质量增加 g。 | ||||
TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。 I.工业上用钛矿石(FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经过下述反应制得: 其中,步骤②发生的反应为:2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。 (1)净化钛矿石时,是否需要除去杂质FeO?答: (填“需要”或“不需要”)。 (2)净化钛矿石时,需用浓氢氧化钠溶液来处理,写出该过程中发生反应的化学方程式。 答: 。 II.TiO2可通过下述两种方法制备金属钛: “方法一”是电解TiO2来获得Ti(同时产生O2):将处理过的TiO2作阴极,石墨为阳极,熔融CaCl2为电解液,用碳块作电解槽池。 (3)阴极反应的电极反应式为___________________________________。 (4)电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是______________________。 “方法二”是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4,再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生: TiO2 (s)+2Cl2 (g)TiCl4(l)+O2 (g) ΔH=+151 kJ·mol-1 所以不能直接由TiO2 和Cl2反应(即氯化反应)来制取TiCl4。当往氯化反应体系中加入碳后,碳与上述反应发生耦合,使得反应在高温条件下能顺利进行。 (5)已知:C(s)+O2 (g) = CO2 (g) ΔH=-394 kJ·mol-1。请填空: TiO2 (s)+C (s)+2Cl2 (g) = TiCl4 (l)+CO2 (g) ΔH= ______________ (6)从化学平衡的角度解释:往氯化反应体系中加入碳时,氯化反应能顺利进行的原因。 答:____________________________________________。 |