NH3和Cl2共aL,混合后在一定条件下充分反应,气体体积变为bL,问有多少升的NH3被氧化?已知2NH3+3Cl2=N2+6HCl。
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NH3和Cl2共aL,混合后在一定条件下充分反应,气体体积变为bL,问有多少升的NH3被氧化?已知2NH3+3Cl2=N2+6HCl。 |
答案
解析
NH3和Cl2混合可发生反应:2NH3+3Cl2=N2+6HCl①,当NH3过量时又可与生成的HCl发生反应:NH3+HCl=NH4Cl②,同时可发生反应:8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl③,第①个反应是氧化还原反应,第②个反应是非氧化还原反应,第③个反应是第①②两个反应的加合。因此在计算前必须判断反应物是适量还是过量,判断的方法可用体积法。
NH3全部被氧化,根据: 2NH3+3Cl2=N2+6HCl 气体体积增大 2 (1+6)-(2+3)=2 b-a b-a 可知被氧化的NH3为(b-a)L。
氧化的NH3能与生成的全部HCl反应生成NH4Cl,根据 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 气体体积减小 被氧化2 (8+3)-1=10
分过量,未被氧化的NH3与生成的部分HCl反应生成NH4Cl。 设被氧化的NH3为x,未被氧化的NH3为y。因为: 2NH3+3Cl2=N2+6HCl NH3+HCl=NH4Cl
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举一反三
已知某温度下,无水Na2CO3的溶解度是10.0 g/(100 g水)。在该温度下,向足量的饱和Na2CO3(aq)中加入1.06 g无水Na2CO3,搅拌后静置。试求最终所得晶体的质量。 |
(1)所补充的条件是 (用字母表示,但要说明它的含义); (2)写出求所得晶体质量的计算式,x=______。 |
取100 g H2O,配成10℃饱和KCl溶液,又取50 g水,加入35.4 g NaNO3,配成10℃ NaNO3溶液。将以上两溶液混合后,10℃时有 种晶体析出,质量是______g,该晶体的化学式为 ,析出该晶体的原因是 |
NaNO3 KNO3 NaCl KCl 10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0 100℃ 175 246 39.1 56.6 (计算时假定:①盐类共存时不影响各自的溶解度;②过滤晶体时,溶剂损耗忽略不计) (1)取23.4 g NaCl和29.8g KCl,加70.0 g H2O,加热溶解。在100℃时蒸发掉50.0 g H2O,维持该温度,过滤析出晶体,计算所得晶体的质量(m高温)。 将滤液冷却至10 ℃,待充分结晶后过滤。计算所得晶体的质量(m低温)。 |
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