取100 g H2O,配成10℃饱和KCl溶液,又取50 g水,加入35.4 g NaNO3,配成10℃ NaNO3溶液。将以上两溶液混合后,10℃时有
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取100 g H2O,配成10℃饱和KCl溶液,又取50 g水,加入35.4 g NaNO3,配成10℃ NaNO3溶液。将以上两溶液混合后,10℃时有 种晶体析出,质量是______g,该晶体的化学式为 ,析出该晶体的原因是 |
答案
一10.6 KNO3 因为溶液中存在K+、Na+、NO、Cl-四种离子,可以自由组合成KCl、KNO3、NaCl、NaNO3四种物质,在10℃时,S(KNO3)<S(KCl),所以可能有KNO3晶体析出,S(NaCl)<S(NaNO3),所以可能有NaCl晶体析出,经计算知,只析出KNO3晶体。 |
解析
10℃时,KNO3溶解度最小,所以首先计算是否有KNO3晶体析出。 100 g+50 g="150" g水中能溶解KNO3质量为: ="31.4" g 而n(NaNO3)==n(KCl)=="0.416" mol 则析出KNO3质量为: 101 g·mol-1×0.416 mol-31.4 g="42.0" g-31.4 g="10.6" g 析出KNO3晶体,则不析出KCl晶体和NaNO3晶体。 其次,计算是否有NaCl晶体析出。 150 g水能溶解NaCl质量为: ="53.6" g 此时溶液中共有NaCl质量为: 58.5 g·mol-1×0.416 mol="24.3" g 可见,不会有NaCl晶体析出。 |
举一反三
NaNO3 KNO3 NaCl KCl 10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0 100℃ 175 246 39.1 56.6 (计算时假定:①盐类共存时不影响各自的溶解度;②过滤晶体时,溶剂损耗忽略不计) (1)取23.4 g NaCl和29.8g KCl,加70.0 g H2O,加热溶解。在100℃时蒸发掉50.0 g H2O,维持该温度,过滤析出晶体,计算所得晶体的质量(m高温)。 将滤液冷却至10 ℃,待充分结晶后过滤。计算所得晶体的质量(m低温)。 |
A.H2和 CH4 | B.CH4和 C2H6 | C.C2H2和 C2H4 | D.C3H4和 C4H8 | |
在室温下,向200mL Cu(IO3)2饱和溶液中加入一定浓度100 mL(经酸化)的KI溶液,发生如下反应: 5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 充分反应后,再加入25.0mL 0.234 mol/L KIO3溶液恰好将过量的KI反应掉。再从上述所得混合液中取出25.0 mL,用0.110 mol/L Na2S2O3溶液滴定,发生反应 I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 消耗了30.0mL Na2S2O3溶液。溶液体积改变忽略不计。计算: (1)原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度; (2)若Cu(IO3)2饱和溶液的的密度为1.00g/cm3,Cu(IO3)2的溶解度是多少? |
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