(7分)现有下列八种物质: HCl、NH4Cl、N2、Na2O2、CaCl2、Cl2、NaF、CO2回答下列问题:(1)只含有离子键的物质是 (填化学
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(7分)现有下列八种物质: HCl、NH4Cl、N2、Na2O2、CaCl2、Cl2、NaF、CO2 回答下列问题: (1)只含有离子键的物质是 (填化学式,下同)。 (2)既含有离子键,又含有共价键的物质是 。 (3)属于共价化合物的是 ,其中所有原子都满足8电子结构的是 。 |
答案
(1)CaCl2、NaF(2分) (2)NH4Cl、Na2O2(2分) (3)HCl、CO2(2分) CO2(1分) |
解析
试题分析:一般来说,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,不同非金属元素之间易形成极性共价键,同种非金属元素之间易形成非极性共价键,含有离子键的化合物是离子键化合物,如部分碱、大多数盐及金属氧化物,离子化合物中可能含有共价键,只含共价键的化合物是共价化合物。HCl中H原子和Cl原子之间只存在极性共价键,为共价化合物;NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键,N原子和H原子之间存在极性键,为离子化合物;N2中N原子之间存在非极性共价键,为单质;过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键,O原子和O原子之间存在非极性键,为离子化合物;CaCl2中钙离子和氯离子之间存在离子键,为离子化合物;Cl2中Cl原子之间只存在非极性键,为单质;NaF中氟离子和钠离子之间存在离子键,为离子化合物;CO2中C原子和O原子之间只存在极性共价键,为共价化合物;则 (1)通过以上分析知,只含离子键的离子化合物为CaCl2、NaF; (2)既含有离子键,又含有共价键的物质有NH4Cl、Na2O2; (3)属于共价化合物的是HCl、CO2,其中所有原子都满足8电子结构的是CO2。 |
举一反三
下列各组分子中,均含有非极性键且属于非极性分子的是A.C2H2、NH3 | B.Cl2、C2H4 | C.CO2、H2S | D.CH4、H2O2 |
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下列关于丙烯(CH3—CH=CH2)的说法正确的是A.一个丙烯分子中有8个σ键和1个π键 | B.丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上 | C.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 | D.丙烯分子中不存在非极性键 |
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正硼酸(H3BO3)是一种层状结构的白色晶体,层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图)。
下列有关说法正确的是A.正硼酸晶体属于原子晶体 | B.H3BO3分子的稳定性与氢键有关 | C.分子中硼原子最外层为8电子稳定结构 | D.含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键 |
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用价电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型,也可推测键角大小,下列判断正确的是A.CS2是V形分子 | B.SnBr2键角大于120° | C.BF3是三角锥形分子 | D.NH4+键角等于109.5° |
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下列说法中错误的是A.CO2、SO3都是极性分子 | B.KF是离子化合物,HF为共价化合物 | C.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 | D.PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 |
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