根据元素周期表1-l8号元素的性质和递变规律,回答下列问题: (1)属于金属元素的有______种,金属性最强的元素对应的单质与氧气反应生成的化合物可能为___
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根据元素周期表1-l8号元素的性质和递变规律,回答下列问题: (1)属于金属元素的有______种,金属性最强的元素对应的单质与氧气反应生成的化合物可能为____ (填化学式)。 (2)属于稀有气体的是________(填元素符号,下同)。 (3)形成化合物种类最多的两种元素是____。 |
答案
(1)5 ;Na2O、Na2O2 (2)He、Ne、Ar (3) H、C |
举一反三
在新研制的超导材料中,铊(Tl)是主要组成元素之一。已知铊为第ⅢA族原子序数最大的金属元素。则下列关于铊元素性质的推测中不正确的是 |
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A.铊是银白色较软的金属 B.Tl(OH)3与Al(OH)3相似,也是两性氢氧化物 C.铊可以形成氧化物Tl2O3 D.铊与酸反应比铝剧烈 |
下列关于非金属元素N、O、Cl、S的叙述中正确的是 |
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A.在通常情况下其单质均为气体 B.其单质均由双原子分子构成 C.都属于主族元素 D.每种元素仅能生成一种氢化物 |
天然存在的金属钫(Fr)极少,它的21个已知同位素都有放射性,它是碱金属元素中密度最大的元素,根据它在周期表中的位置预言其性质,其中不正确的是 |
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A.在已知元素中它具有最大的原子半径 B.在空气中燃烧时,生成Fr2O C.氧化物的水化物是极强的碱 D.单质的熔点比钠的熔点高 |
已知A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E 的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 |
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A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键 |
钾的还原性比钠强,原因是 |
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A.钾原子的相对原子质量大 B.钾原子可失去的电子多 C.钾原子含有的电子多 D.钾原子与钠原子最外层都只有一个电子,但钾的原子半径大,易失电子 |
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