由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是[ ]A．已经制得了IBr、ICl 等卤素互化物B．已经制得I2O5等碘

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由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是[ ]
A．已经制得了IBr、ICl 等卤素互化物
B．已经制得I₂O₅等碘的氧化物
C．已经制得了I(NO₃)₃、I(ClO₄)₃·2H₂O等含I³⁺离子化合物
D．碘（I₂）易溶于KI等碘化物溶液，形成I₃^- 离子

答案

举一反三

下列推断正确的是 [ ]
A．根据同浓度的两元素含氧酸钠盐（正盐）溶液的碱性强弱，可判断该两元素非金属性的强弱
B．根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断该两元素非金属性的强弱
C．根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易，可判断两元素金属性的强弱
D．根据两主族金属原子最外层电子数的多少，可判断两元素金属性的强弱

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已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述正确的是

[ ]

A．铍位于周期表中第2周期、ⅡA族
B．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱
C．单质铍跟冷水反应产生氢气
D．氢氧化铍易溶于水

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在第三周期元素及其单质和化合物中，原子半径最小的元素是________；氧化性最强的单质是_______；还原性最强的单质是________；最高价氧化物对应的水化物中，最强的酸是________；最强的碱是
________；形成的两性氢氧化物是________。(用元素符号或化学式表示)

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下图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是

[ ]
A．N元素为第一周期元素　
B．PH₃的稳定性比H₂S强
C．该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H₃RO₄
D．H₃AsO₄的酸性比H₃PO₄弱

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下列描述的一定是金属元素的是[ ]
A．易失去电子的物质
B．能与酸反应的物质
C．原子的最外层只有1个电子的元素
D．原子核内有11个质子的元素

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