制冷剂是一种易被压缩、液化的气体,液化后在冷冻机的管道中循环,蒸发时吸收热量,使环境温度降低,达到制冷目的.人们曾采用过乙醚、氨、氯甲烷等制冷剂,但它们或者有毒
题型:不详难度:来源:
制冷剂是一种易被压缩、液化的气体,液化后在冷冻机的管道中循环,蒸发时吸收热量,使环境温度降低,达到制冷目的.人们曾采用过乙醚、氨、氯甲烷等制冷剂,但它们或者有毒,或者易燃.于是,科学家根据元素及其化合物性质的递变规律来研制新的制冷剂.请同学们回答下列问题: 某些元素及其化合物的易燃性、毒性变化规律如下: (1)氢化物的可燃性:第二周期______>______>______>HF. (2)化合物的毒性:PH3>NH3;H2S______H2O;CS2______CO2;CCl4______CF4.于是,科学家们就把注意力集中在含有F、Cl的化合物上. (3)已知CCl4的沸点是76.8℃,CF4的沸点是-128℃,新的制冷剂的沸点应该介于其间.经过经常时间的反复试验,一种新的制冷剂氟利昂-12(CCl2F2)终于诞生了,其它类似的氟利昂还可能有______. (4)尽管这种制冷剂因为能够破坏大气中的______造成环境污染而逐渐被淘汰,但求助于元素周期表中元素及其化合物的______(从下列各项中选取)变化趋势来开发研制制冷剂的科学思维方法是应该借鉴的. A.沸点 B.毒性 C.水溶性 D.颜色 E.易燃性. |
答案
解(1)根据HF的可燃性最小,可知:同周期元素气态氢化物的可燃性从左向右逐渐减弱.故答案为:CH4;NH3;H2O;(2)由“毒性:PH3>NH3,”可知:同主族元素的化合物的毒性从上到下逐渐增大.故答案为:>;>;>; (3)由“新的制冷剂沸点”应介于CCl4和CF4之间,将CCl4分子中的Cl原子用F原子取代(或将CF4分子中的F原子用Cl原子取代),可得CCl3F、CCl2F2、CClF3.根据组成和结构相似的物质,沸点随相对分子质量的增大而升高,可知沸点:CF4<CClF3<CCl2F2<Cl3F<CCl4. 故答案为:CCl3F;CClF3; (4)由题意,制冷剂应该是易液化的气体,因此选择A;制冷剂应该无毒,且不易燃烧,因此选择BE.故选:ABE. |
举一反三
高纯六水氯化锶(SrCl2•6H2O)可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等,具有很高的经济价值.高纯六水氯化锶的制备过程如下: Ⅰ.将纯水加入烧杯内,搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物),制成浆料. Ⅱ.缓慢加入工业盐酸进行酸化,将固体物质溶解. Ⅲ.然后喷淋加入适量的硫酸,再加入质量分数为30%的双氧水少许. Ⅳ.调节pH至8~10,加热至60~70℃,搅拌1h,过滤,除去残渣. Ⅴ.滤液加热至沸,继续浓缩至氯化锶质量浓度(溶质质量与溶液体积之比)为 x g/L. 请回答: (1)用电子式表示HCl的形成过程______. (2)已知Sr为第五周期第ⅡA族元素,则不符合Sr>Ca的是______(填序号). ①原子半径 ②最外层电子数 ③金属性 ④最高价氧化物对应的水化物的碱性 (3)写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式:______. (4)加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀,进而转化为硫酸钡沉淀,试分析原理______. (5)步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子,写出该反应的离子方程式:______. (6)步骤Ⅳ中调节pH至8~10,最好选用的试剂为______. (7)已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g,溶剂为1000g,经测定该溶液的密度为1.5g/mL,则该溶液溶质的质量浓度x为______ g/L(计算结果保留整数). |
某元素R的最高价氧化物对应水化物化学式为HnRO4,则R的氢化物是( )A.HnR | B.H2nR | C.H(8-n)R | D.H(n-2)R |
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砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素,试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是( )A.砹易溶于某些有机溶剂 | B.砹化氢很稳定不易分解 | C.砹是有色气体 | D.砹化银不溶于水或稀HNO3 |
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某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断( )A.R气态氢化物化学式为H2R | B.R一定是ⅣA族元素 | C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 | D.R一定是第四周期元素 |
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某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HnRO2n-2,这种元素的气态氢化物中R元素的化合价为( )A.2n-4 | B.2n-6 | C.2n-10 | D.3n-12 |
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