运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是：①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl（

题型：不详难度：来源：

运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是：①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl（NO3）3溶液的酸性很强，③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，④锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li₂O₂，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶（SrSO₄）是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢（H₂Se）是无色，有毒，比H₂S稳定的气体（　　）

A．①②③④

B．②④⑥

C．①③⑤

D．②④⑤

答案

举一反三

下列各组物质的性质比较，正确的是（　　）

A．氢化物稳定性：HF＞H₂O＞NH₃

B．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH

C．酸性：HClO＞H₂SO₄＞H₃PO₄

D．原子核外电子数：H＞O＞Al

题型：不详难度：| 查看答案

下列说法正确的是（　　）

A．同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1

B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

C．元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强

D．镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素

题型：不详难度：| 查看答案

运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是（　　）

A．第ⅠA族元素铯（Cs）能与水剧烈反应并放出氢气

B．第ⅢA族元素铊（Tl）的最高价氧化物的水化物的碱性：Tl（OH）₃＞Al（OH）₃

C．第ⅥA族元素硒（Se）的氢化物的稳定性：H₂Se＞H₂O

D．第ⅦA族元素砹（At）为有色固体，难与氢气化合

题型：不详难度：| 查看答案

下列叙述正确的是（　　）

A．同一主族的元素，原子半径越大，得电子能力越弱

B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C．因为钠比钾容易失去电子，所以钠比钾的还原性强

D．金属元素与非金属元素能形成共价化合物

题型：不详难度：| 查看答案

下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

A．沸点：HBr＞HCl＞HF

B．热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃

C．酸性强弱：H₃PO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃

D．熔点：NaCl＞Na＞CO₂

题型：不详难度：| 查看答案