(1)元素甲是第三周期ⅦA族元素,甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A.写出A的电子式________________________. (2)在所有的气
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(1)元素甲是第三周期ⅦA族元素,甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A.写出A的电子式________________________. (2)在所有的气态氢化物中,元素乙的氢化物最稳定,写出元素乙的单质与水反应的化学方程式________________________________. (3)金属元素丙形成的某化合物的溶液常用于检验CO2,则元素丙的简单离子与元素甲的简单离子的半径大小关系是________________(用离子符号表示),元素丁的原子序数比丙小8,写出元素丁的单质在CO2中燃烧的化学方程式________________________________. (4)元素戊是第三周期中简单离子半径最小的元素,写出该元素的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式:________________________________. |
答案
(1) (2)2F2+2H2O==4HF+O2 (3)r(Cl-)>r(Ca2+);2Mg+CO22MgO+C (4)Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O |
举一反三
下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是 |
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A.a、b、e、f四种元素的原子半径:e>f >b>a B.h、i两种元素阴离子的还原性:h>i C.a、g两种元素氢化物的稳定性:g>a D.d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强 |
X、Y、Z、W、R是周期表前20号元素,它们的原子序数依次增大,X与R,Y与W分别同主族,Z原子最外层电子数是W原子最外层电子数的一半,X与Y可形成X2Y和X2Y2两种液态化合物.下列说法不正确的是 |
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A.原子半径:R>Z>W>Y>X B.离子半径:X、Z、Y、W、R依次增大 C.热稳定性:X2Y>X2W D.由X、Y、Z、W、R五种元素组成的一种化合物可作净水剂 |
根据下表信息,判断以下叙述正确的是 |
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A.氢化物的沸点为H2T<H2R B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q C.M与T形成的化合物具有两性 D.L2+与R2-的核外电子数相等 |
根据已知条件,对物质的性质强弱判断不正确的是( )A.已知2C+SiO2Si+2CO↑,说明非金属性:碳>硅 | B.已知相同条件下气态氢化物的稳定性.HA>HB,说明还原性:A-<B- | C.已知
,说明酸性:碳酸>苯酚 | D.已知物质的量浓度相同的MCl和NCl两种溶液中c(M+)>c(N+),说明碱性:MOH>NOH |
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某元素 R 的最高价含氧酸的化学式为 HnRO2n-2,则在气态氢化物中,R 的化合价为( )A.3n-10 | B.3n-6 | C.3n-12 | D.2n-4 |
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