W、X、Y、Z是原子序数逐渐增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。 (1) X的原子结构示意图为___________。 (2)W与Y 可
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W、X、Y、Z是原子序数逐渐增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。 (1) X的原子结构示意图为___________。 (2)W与Y 可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为______________。 (3) W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的化学方程式为________ _________________________________________。 (4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为_______________________。 (5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性_________>_______(用分子式表示) (6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是:_____>_____>______>______。(用“离子符号”表示) |
答案
(1) (2) (3)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O (4)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+ 2HCl (5)HCl>H2S (6)S2-> Cl-> Na+ > Al3+ |
举一反三
X、Y、Z、W均为短周期元素,在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是 |
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A.Y、Z的气态氢化物,前者更稳定 B.Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性,前者强 C.X、W的气态氢化物相互反应,生成物中既含离子键又含共价键 D.Y、W的单质,均可通过电解的方法获得 |
下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是 |
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A.常压下,五种元素的单质中,Z单质的沸点最高 B.W的氢化物比X的氢化物稳定性高 C.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 D.Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性比W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强 |
下列叙述错误的是 |
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(1)若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性,则非金属性R大于Q (2)阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键 (3)H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大,所以熔沸点依次升高 (4)液态氟化氢中存在氢键,所以其分子比氯化氢更稳定 (5)都是由非金属元素形成的化合物可能是共价化合物 A.全部 B.(1)(2)(3)(4) C.(1)(2)(3) D.(2)(3)(4) |
已知X、Y、Z为同周期的三种元素,它们的最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是:HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法正确的是 |
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A.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3 B.元素的非金属性:Y<X<Z C.原子半径:X>Y>Z D.原子序数:Z>Y>X |
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料.下列说法中,正确的是 |
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A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低 C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D.元素W和M的某些单质可 作为水处理中的消毒剂 |
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