下列粒子半径之比大于1的是 [ ]A.K+/K B.Mg / Ca C.O2- / Na+D.Cl / Cl-
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下列粒子半径之比大于1的是 |
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A.K+/K B.Mg / Ca C.O2- / Na+ D.Cl / Cl- |
答案
C |
举一反三
下表是周期表中的一部分,根据A—J在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题: |
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(1) 在D、E、F、H中,原子半径最大的是______________; (2) B和H形成的化合物的电子式是____________; (3) 其最高价氧化物的水化物,碱性最强的是___________,酸性最强的是____________; (4)表中元素,化学性质最不活泼的是_________,氧化性最强的单质是___________; (5)A分别与 E、F、G形成的化合物中,最稳定的____________; (6)写出C的最高价氧化物的水化物和D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______________。 |
类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后,如下表所示,表格提供的是氧族元素的部分性质。 |
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请结合元素周期律完成下列问题: (1)硒的熔点(x)范围可能是_______________。 (2)碲的主要化合价可能是_______________。 (3)在H2O、H2S、H2Se、H2Te四种氢化物中,沸点最低的物质是______________;沸点最高的物质是_____________。 |
下列各组中的性质比较正确的是 |
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①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性:KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③稳定性:HCl>H2S>PH3 ④还原性:F->Cl->Br- ⑤熔点:Li<Na<K<Rb<Cs A.①③⑤ B.②③④ C.①②③ D.③④⑤ |
X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是 |
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A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4 C.3种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定 D.原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X |
已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是 |
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A. 质子数c>b B. 离子的还原性Y2->Z- C. 氢化物的热稳定性H2Y>HZ D. 原子半径X<W |
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