A、B、C为三种短周期元素,A、B在同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法中,正确的是[     ]A.原子序

A、B、C为三种短周期元素,A、B在同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法中,正确的是[     ]A.原子序

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A、B、C为三种短周期元素,A、B在同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法中,正确的是[     ]
A.原子序数:A>B>C
B.原子半径:A>B>C
C.离子半径:A2->C->B2+
D.原子最外层电子数:A>C>B
答案
AC
举一反三
(1)某元素X原子的核外电子数等于核内中子数,1g元素X的单质与氧气完全化合得到2gXO2,则X元素在周期表中的位置是____________________。
(2)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示。
①写出Z元素氢化物的电子式___________________________。
②Y、Z元素的气态氢化物的稳定性_____________>____________(填化学式)。
③与Y元素同主族且相邻元素的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为____________。
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下列说法正确的是  [     ]
A.稳定性:H2S > HF                      
B.HCl的电子式为:  
C.18OH-的电子数为12                    
D.在卤化氢中HF最稳定
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下列说法正确的是  [     ]
A.同周期主族元素的原子序数越大越易失电子    
B.同周期主族元素的原子序数越大半径越大   
C.同主族元素的原子序数越大非金属性越强
D.同主族元素的原子序数越大金属性越强
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下列有关物质性质的比较中,正确的是   [     ]
① 熔点:Na>Cs>Br2>F2              
② 酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4     
③ 离子半径:O2->F->Na+                 
④ 碱性:KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3   
⑤ 热稳定性:PH3>H2S>HBr>NH3      
A.①③       
B.①②④       
C.①③④        
D.②③⑤
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下列关于元素周期律应用的叙述正确的是 [     ]
A.所有主族元素的最高化合价与它的族序数在数值上一定相等
B.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性  
C.硒与硫同族,硒酸的化学式为H2SeO
D.第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物,其碱性随原子序数的增大而增强
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