A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性,且碱性B>A;C和D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C>D,E是这五种元素中
题型:山西省月考题难度:来源:
A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性,且碱性B>A;C和D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C>D,E是这五种元素中原子半径最小的,则它们的原子序数由小到大的顺序为 |
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A.B<A<C<D<E B.A<E<B<C<D C.E<B<A<C<D D.B<A<D<C<E |
答案
D |
举一反三
A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,A与C的核电荷数之比为3∶4,D分别能与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述不正确的是 |
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A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱 B.A、D能形成多种化合物 C.C、D组成的某种化合物在常温下呈液态 D.X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高 |
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题 |
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(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)__________________ (2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(用相应酸的化学式表示)__________________________。 (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:___________。还可形成既含非极性共价键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:___________。 |
下列各组顺序的排列不正确的是 |
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A.热稳定性:H2S>PH3>AsH3 B.氧化性:Al3+ >Mg2+ > Na+ C.离子半径:Cl->S2->O2- D.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 |
已知下列元素的半径为: |
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根据以上数据,磷原子的半径可能是 |
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A.1.10 ×10-10 m B.0.80×10-10 m C.1.20×10-10 m D.0.70×10-10 m |
A、B、C为短周期的三种元素,已知A、B处于同一周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,A2-的离子半径大于C-,B2+与C-具有相同的电子层结构。下列叙述中不正确的是 |
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A.原子半径 A>B>C B.原子序数A>B>C C.离子半径 A2->C->B2+ D.最外层电子数C>A>B |
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