物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡,它们都可看做是化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题:Ⅰ、已知0.01mol/L的NaHCO
题型:不详难度:来源:
物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡,它们都可看做是化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题: Ⅰ、已知0.01mol/L的NaHCO3溶液呈碱性。 (1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示: ① ② ③ 。 (2)溶液中共有 种不同的粒子(指分子和离子)。 (3)该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是: 。 (4)向该溶液中加入AlCl3溶液,有白色胶状沉淀生成,同时产生一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体,写出该反应的离子方程式: 。 |
答案
②①③ 6×10-10 mol/L |
解析
根据溶度积常数表达式可知,氯离子浓度越大,银离子浓度就越小,所以c(Ag+)由大到小的顺序为②①③。溶液②中c(Ag+)=0.3mol/L,所以c(Cl-)=1.8×10-10÷0.3=6×10-10 mol/L。 |
举一反三
在指定环境中,下列各组离子一定可以大量共存的是( )A.使pH试纸呈红色的溶液:、、、 | B.常温下,在的溶液:、、、 | C.加入铝粉放出氢气的溶液:、、、 | D.使无色酚酞试液显红色的溶液:、、、 |
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有一无色溶液,可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一种或几种。为确定其成分,进行如下实验:①取部分溶液,逐滴滴入NaOH溶液至过量,只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解,无其它明显现象;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,无沉淀产生。下列推断正确的是( )A.肯定有Al3+、Mg2+、Cl-,可能有K+ | B.肯定有Al3+、Mg2+、Cl-,可能有NH4+ | C.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-,肯定没有MnO4- | D.肯定有K+、Al3+、MnO4-,可能有HCO3- |
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常温下下列关系的表述中,正确的是( )A.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量之比为1∶1 | B.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中,水电离的c(H+)相等 | C.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) | D.浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①CH3COOH溶液;②NaOH溶液;③CH3COONa溶液,溶液的pH:②>③>① |
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式
| CH3COOH
| HCN
| H2CO3
| 电离平衡常数(25℃)
| 1.8×l0–5
| 4.9×l0–10
| K1=4.3×l0–7 K2=5.6×l0–11
| 则下列有关说法正确的是( ) A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) B、将a mol·L—1 HCN溶液与a mol·L—1 NaOH溶液等体积混合,混合液中:c(OH–)>c(H+),c(Na+)>c(CN–) C、冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 D、NaHCO3和Na2CO3混合液中,一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HCO3–) +c(CO32–) |
(9分)化合物A、B、C、D、E分别由H+、Na+、Al3+、Cu2+四种阳离子和CO32-、Br-、SiO32-、SO42-四种阴离子组成。已知①A、B、C三种溶液pH<7,D、E溶液pH>7②A、C的阴离子相同,D、E的阳离子相同 ③用石墨电极电解A的溶液,阳极有无色气体产生,阴极有红色物质生成 ④C溶液与D溶液反应能生成一种白色沉淀和一种气体,且此沉淀可溶于B的溶液,此气体通入E的溶液中可产生另一种白色沉淀。 请根据以上事实填空: ⑴写出B、C、E的化学式:B___________、C___________、E____________。 ⑵D溶液的pH>7,原因是:(结合离子方程式说明)__________________________________。 ⑶写出C溶液与D溶液发生反应的离子方程式:_______________________。 ⑷若用石墨电极电解400mL 1.0 mo1·L—1 A的溶液,当阳极有2.24 L气体(标准状况)产生时,溶液的pH=_______________(设溶液的体积不变)。 |
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