有一无色溶液,可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一种或几种。为确定其成分,进行如下实验:①取部分溶液,逐
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有一无色溶液,可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一种或几种。为确定其成分,进行如下实验:①取部分溶液,逐滴滴入NaOH溶液至过量,只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解,无其它明显现象;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,无沉淀产生。下列推断正确的是( )A.肯定有Al3+、Mg2+、Cl-,可能有K+ | B.肯定有Al3+、Mg2+、Cl-,可能有NH4+ | C.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-,肯定没有MnO4- | D.肯定有K+、Al3+、MnO4-,可能有HCO3- |
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答案
A |
解析
溶液是无色的,所以MnO4-一定没有。根据实验①可知溶液中含有Al3+、Mg2+,但没有NH4+。有Al3+,则一定没有HCO3-。根据实验②可知,没有SO42-。又因为溶液中必须含有阴离子,所以答案选A。 |
举一反三
常温下下列关系的表述中,正确的是( )A.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量之比为1∶1 | B.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中,水电离的c(H+)相等 | C.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) | D.浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①CH3COOH溶液;②NaOH溶液;③CH3COONa溶液,溶液的pH:②>③>① |
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式
| CH3COOH
| HCN
| H2CO3
| 电离平衡常数(25℃)
| 1.8×l0–5
| 4.9×l0–10
| K1=4.3×l0–7 K2=5.6×l0–11
| 则下列有关说法正确的是( ) A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) B、将a mol·L—1 HCN溶液与a mol·L—1 NaOH溶液等体积混合,混合液中:c(OH–)>c(H+),c(Na+)>c(CN–) C、冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 D、NaHCO3和Na2CO3混合液中,一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HCO3–) +c(CO32–) |
(9分)化合物A、B、C、D、E分别由H+、Na+、Al3+、Cu2+四种阳离子和CO32-、Br-、SiO32-、SO42-四种阴离子组成。已知①A、B、C三种溶液pH<7,D、E溶液pH>7②A、C的阴离子相同,D、E的阳离子相同 ③用石墨电极电解A的溶液,阳极有无色气体产生,阴极有红色物质生成 ④C溶液与D溶液反应能生成一种白色沉淀和一种气体,且此沉淀可溶于B的溶液,此气体通入E的溶液中可产生另一种白色沉淀。 请根据以上事实填空: ⑴写出B、C、E的化学式:B___________、C___________、E____________。 ⑵D溶液的pH>7,原因是:(结合离子方程式说明)__________________________________。 ⑶写出C溶液与D溶液发生反应的离子方程式:_______________________。 ⑷若用石墨电极电解400mL 1.0 mo1·L—1 A的溶液,当阳极有2.24 L气体(标准状况)产生时,溶液的pH=_______________(设溶液的体积不变)。 |
下列溶液中,离子一定能大量共存的是A.pH=l的溶液中:Na+、Mg2+、SO42-、HCO3- | B.滴入KSCN溶液显红色的溶液中:Al3+、Cu2+、Cl-、SO42- | C.c(I-)=0.1mol/L的溶液,Na+、Fe3+、ClO-、SO | D.水电离产生的c(H+) =10-12mol/L-1的溶液中:K+、Ba2+、NO3-、OH- |
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(12分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,相关数据如下表。
回答以下问题: ⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)= ________mol·L-1。 ⑵写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式:Ksp[Ca3(AsO4)2]= ________,若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-4mol·L-1,c(AsO43-)的最大是 ___mol·L-1。 ⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3弱酸)不易沉降,可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4弱酸),写出该反应的离子方程式 。 ⑷在处理含砷废水时采用分段式,先向废水中投入生石灰调节pH到2,再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。 ①pH调节到2时废水中有大量沉淀产生,沉淀主要成分的化学式为 __; ②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为 _____。 |
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