把Ca(OH)2放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-当向悬浊液中加入少量生石灰后,若温度保持不变,下列说法正确的是( )
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把Ca(OH)2放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2++2OH- 当向悬浊液中加入少量生石灰后,若温度保持不变,下列说法正确的是( ) A.溶液中Ca2+数目增多 | B.溶液中Ca2+数目不变 | C.c(Ca2+)增大 | D.c(Ca2+)不变 |
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答案
D |
解析
把Ca(OH)2放入蒸馏水中,达到沉淀溶解平衡后,溶液即是饱和溶液,再加入生石灰,反应消耗水,则原溶液会析出一部分氢氧化钙固体,Ca2+数目减少,但溶液还是饱和溶液,各微粒的浓度不变。故选D |
举一反三
(4分)向100mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入100mL 0.02mol/L的盐酸,生成沉淀。已知AgCl(s)的溶度积常数Ksp=c(Ag+)×c(Cl-)=1×10-10。(混合后溶液的体积变化忽略不计)。试计算: (1)沉淀生成后溶液中Cl-的浓度。 (2)沉淀生成后溶液中Ag+的浓度。 |
在重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡:, 向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液,发生离子交换反应,生成砖红色沉淀且溶液的pH下降,则生成的砖红色沉淀为A.Ag2O | B.Ag2CrO4 | C.AgHCrO4 | D.Ag2Cr2O7 |
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下列说法中正确的是A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的pH增大 | B.AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡向左移动,溶液中离子的总浓度会减小 | C.为减小洗涤过程中固体的损失,最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀 | D.硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO3-、SO42-,加热煮沸可以完全除去其中的 Ca2+、Mg2+ |
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有关难溶盐的溶度积及溶解度,以下叙述中正确的是A.将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平衡时,电解质离子浓度的乘积就是该物质的Ksp | B.两种难溶电解质,其中Ksp小的溶解度也一定小 | C.加入与原电解质具有相同离子的物质,可使难溶盐电解质的溶解度变小,也使Ksp变小 | D.向AgCl的悬浊液中加入适量的水,使AgCl再次达到溶解平衡,AgCl的Ksp不变,其溶解度也不变 |
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硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO42—)的增大而减小 | B.三个不同温度中,313 K时Ksp(SrSO4)最大 | C.283 K时,图中a点对应的溶液是饱和溶液 | D.283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液 |
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