硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO42—)的增大而减小B.三个不同温度中,31
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硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO42—)的增大而减小 | B.三个不同温度中,313 K时Ksp(SrSO4)最大 | C.283 K时,图中a点对应的溶液是饱和溶液 | D.283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液 |
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答案
B |
解析
A错,Ksp(SrSO4)随温度的影响而影响;B正确;C错,283 K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液;D错,283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为过饱和溶液,有固体析出; |
举一反三
(6分)已知在25℃,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,且Ksp(AgX)=1.8×10-10, Ksp(AgY)=1.0×10-12,Ksp(AgZ)=8.7×10-17。 (1)判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为____________________________。 (2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体,则c(Y-)________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)在25℃时,若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化),则溶液中Y-的物质的量浓度为__________________。 (4)由上述Ksp判断,在上述(3)的体系中,________(填“能”或“否”)实现AgY向AgZ的转化,简述理由:________________________________________。 |
相同温度下,将足量的AgCl分别放入下列溶液中: ①20mL0.1mol/L(NH4)2CO3溶液 ②40mL0.02 mol/LBaCl2溶液 ③40mL0.03 mol/L盐酸 ④10 mL蒸馏水 ⑤50 mL0.05mol/LAgNO3溶液。则AgCl的溶解度大小顺序为:A.①=②=③=④=⑤ | B.①>④>③>②>⑤ | C.⑤>④>①>③>② | D.④>③>⑤>①>② |
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(6分)(1)(2分)用水稀释0.1mol/L氨水,溶液中随着水量的增加而减小的是_______(填字母)
(2)(4分)已知25℃时,Ksp(CaSO4)==7.10×10-5.向0.100L含CaSO4固体的溶液中加入2.22gCaCl2粉末充分搅拌,若溶液的体积变化忽略不计,则溶液中CaSO4固体的质量将______ (填“增大”、“减小”或“不变”,下同), Ksp(CaSO4)将________。 |
下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( ) ①热纯碱溶液洗涤油污的能力强 ②误将钡盐〔BaCl2、Ba(NO3)2〕当作食盐混用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理 |
(12分) CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图:
已知: ①钴与盐酸反应的化学方程式为:Co+2HCl=CoCl2+H2↑ ②CoCl2·6H2O熔点86℃,易溶于水、乙醚等;常温下稳定无毒,加热至110~120℃时,失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。 ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物
| Fe(OH)3
| Fe(OH)2
| Co(OH)2
| Al(OH)3
| 开始沉淀
| 2.3
| 7.5
| 7.6
| 3.4
| 完全沉淀
| 4.1
| 9.7
| 9.2
| 5.2
| 请回答下列问题: (1)在上述新工艺中,用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料,其主要优点为 。 (2)加入碳酸钠调节pH至a,a的范围是 ; (3)操作Ⅰ包含3个基本实验操作,它们是 、 和过滤。 (4)制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是 。 (5)为测定产品中CoCl2·6H2O含量,某同学将一定量的样品溶于水,再向其中加入足量的AgNO3溶液,过滤,并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是 (任写1点)。 |
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