(6分)(1)(2分)用水稀释0.1mol/L氨水,溶液中随着水量的增加而减小的是_______(填字母)(2)(4分)已知25℃时,Ksp(CaSO4)==7

(6分)(1)(2分)用水稀释0.1mol/L氨水,溶液中随着水量的增加而减小的是_______(填字母)(2)(4分)已知25℃时,Ksp(CaSO4)==7

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(6分)(1)(2分)用水稀释0.1mol/L氨水,溶液中随着水量的增加而减小的是_______(填字母)

(2)(4分)已知25℃时,Ksp(CaSO4)==7.10×10-5.向0.100L含CaSO4固体的溶液中加入2.22gCaCl2粉末充分搅拌,若溶液的体积变化忽略不计,则溶液中CaSO4固体的质量将______ (填“增大”、“减小”或“不变”,下同), Ksp(CaSO4)将________。
答案
(1)BD  (2) 增大 不变
解析

举一反三
下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是(      )
①热纯碱溶液洗涤油污的能力强 ②误将钡盐〔BaCl2、Ba(NO3)2〕当作食盐混用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理
A.②③④B.①②③C.③④⑤D.①②③④⑤

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(12分)
CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图:

已知:
①钴与盐酸反应的化学方程式为:Co+2HCl=CoCl2+H2
②CoCl2·6H2O熔点86℃,易溶于水、乙醚等;常温下稳定无毒,加热至110~120℃时,失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀
2.3
7.5
7.6
3.4
完全沉淀
4.1
9.7
9.2
5.2

请回答下列问题:
(1)在上述新工艺中,用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料,其主要优点为                                                                           。
(2)加入碳酸钠调节pH至a,a的范围是               
(3)操作Ⅰ包含3个基本实验操作,它们是                    和过滤。
(4)制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是                                           
(5)为测定产品中CoCl2·6H2O含量,某同学将一定量的样品溶于水,再向其中加入足量的AgNO3溶液,过滤,并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是                                        (任写1点)。
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已知25℃时,AgC1、AgBr、Agl的Ksp分别为1.8×l0-l0、5.O×10—13、8.3×10—17,用AgNO3标准溶液滴定卤素离子的过程,以滴入AgNO3溶液的体积为横坐标,pX为纵坐标:[pX= -lgc(X)],就可绘得滴定曲线。现以0.1 mol·L-l AgNO3溶液分别滴定20.00 mL 0.1 mol·L-lCl、Br、I绘得滴定曲线如图,下列有关说法中正确的是
A.a、b、c分别表示Cl、Br、I
B.a、b、c分别表示I、Br、Cl
C.a、b、c分别表示Br、I、Cl
D.用硝酸银滴定法测定试样中c(Cl),可用KI作指示剂

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已知:Ksp(AgCl)=1×10-10,Ksp(AgI)=1×10-16,Ksp(Ag2CrO4)=8.0×10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是( )
A.AgCl>AgI>Ag2CrO4B.AgCl> Ag2CrO4>AgI
C.Ag2CrO4> AgCl> >AgID.Ag2CrO4> AgI> AgCl

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某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的BaSO4Ksp大于c点对应的Ksp

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