下表中,除去物质中所含杂质的方法正确的是_________ 物质所含杂质除杂方法ACuOCu滴加足量盐酸,然后过滤BCO2CO将气体通过灼热的氧化铜CHCl水蒸
题型:不详难度:来源:
下表中,除去物质中所含杂质的方法正确的是_________
| 物质
| 所含杂质
| 除杂方法
| A
| CuO
| Cu
| 滴加足量盐酸,然后过滤
| B
| CO2
| CO
| 将气体通过灼热的氧化铜
| C
| HCl
| 水蒸气
| 将气体通过生石灰
| D
| NaCl溶液
| Na2CO3
| 加适量的氢氧化钙溶液
| |
答案
B |
解析
试题分析:此题属于物质分离和提纯类试题,做题的原则是:既要把杂质除去,还不能再引入新的杂质,且所加试剂还不能与所需要的物质发生化学反应。向氧化铜和铜的混合物中滴加稀盐酸后,杂质铜不反应,所需要的物质发生反应,且通过过滤只能得到杂质铜,A错;CO2和CO的混合气体通过灼热的氧化铜时,一氧化碳和氧化铜反应生成了铜和二氧化碳,不但除去了杂质一氧化碳,同时又增加了所需要物质的质量,B对;将氯化氢和水蒸气的混合气体通过生石灰,两种气体都与生石灰发生了化学反应,C错;向混有碳酸钠的氯化钠溶液中加入适量的氢氧化钙溶液,虽然只有氢氧化钙与杂质碳酸钠反应,但反应后又产生了氢氧化钠杂质,D错。 |
举一反三
现有一包白色固体混合物,可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的几种混合而成,为了证明其组成,作如下实验: (1)取一定量该固体混合物加入足量的水,充分搅拌,得到白色沉淀和无色溶液。过滤得到白色沉淀A,无色滤液B; (2)向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液,沉淀部分溶解; (3)向无色滤液B中加入硝酸银溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。下列说法正确的是________A.固体混合物中一定含有BaCl2、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4,可能含有NaCl | B.固体混合物中一定含有BaCl2、Na2CO3、Na2SO4,可能含有NaCl、KNO3 | C.固体混合物中一定含有BaCl2、、CuSO4、 NaCl,一定不含有FeCl3、Na2CO3、KNO3 | D.固体混合物中一定含有BaCl2、Na2SO4、NaCl,一定不含有FeCl3、CuSO4 |
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兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动中,取某工厂合金废料(含铝、铁、铜)进行如下实验:
(1)操作Ⅱ的名称是 ;该操作需用到的铁制仪器为 。 (2)固体A的成分是 ;氢氧化铝沉淀与稀盐酸反应的化学方程式为 。 (3)固体C与稀硫酸反应的方程式为 。 (4)图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径,你认为合理的途径是 (填:“Ⅰ”或“Ⅱ”),理由是 。 |
工业上常用“碳捕捉”技术将CO和CO2混合气体中的CO2捕捉并回收CO,其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出). (1)反应②分离出的CO2可制成干冰,干冰常用于 ; (2)反应①在“反应分离室”内进行.将NaOH溶液与CaCO3分离的操作是 ; (3)“捕捉室”中发生反应的化学方程式为 ; (4)下列有关该捕捉过程的叙述正确的有 .A.捕捉到的CO2可制备其它化工产品,减少了温室气体排放. | B.“反应分离室”中的反应要吸收大量热. | C.整个过程中,只有一种物质可循环利用. | D.能耗大是该捕捉技术的一大缺点. |
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除去下列各物质中的少量杂质,所用方法都正确的个数有( )
序号
| 物质
| 杂质
| 除去杂质的方法
| ①
| CuSO4溶液
| 稀H2SO4
| 加入足量氧化铜粉末充分反应后过滤
| ②
| NaCl
| MgCl2
| 加入饱和NaCl溶液溶解、过滤、干燥
| ③
| Cu粉
| Fe粉
| 用磁铁吸出
| ④
| Na2CO3粉末
| NaHCO3粉末
| 加热
| A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 |
目前世界上60%的镁是从海水中提取的.海水提镁的主要流程如下:
(1)向海水中加入石灰乳的作用是 . (2)从充分利用海洋化学资源、提高经济效益的角度,生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳,生石灰和水反应的化学方程式是 . (3)操作A是 ,加入的足量试剂a是 (填化学式). (4)已知MgCl2的溶解度随温度的升高而增大.下列各图是某MgCl2饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图象(不考虑溶剂的质量变化),其中正确的是
(5)海水提镁的过程中,将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁,再转变为氯化镁的原因是: . (6)试剂a具有刺激性气味,我们刚进实验室就能闻到这种气味,说明分子的性质是: . |
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