现有一包白色固体混合物,可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的几种混合而成,为了证明其组成,作如下实验:(

现有一包白色固体混合物,可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的几种混合而成,为了证明其组成,作如下实验:(

题型:不详难度:来源:
现有一包白色固体混合物,可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的几种混合而成,为了证明其组成,作如下实验:
(1)取一定量该固体混合物加入足量的水,充分搅拌,得到白色沉淀和无色溶液。过滤得到白色沉淀A,无色滤液B;
(2)向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液,沉淀部分溶解;
(3)向无色滤液B中加入硝酸银溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。下列说法正确的是________
A.固体混合物中一定含有BaCl2、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4,可能含有NaCl
B.固体混合物中一定含有BaCl2、Na2CO3、Na2SO4,可能含有NaCl、KNO3
C.固体混合物中一定含有BaCl2、、CuSO4、 NaCl,一定不含有FeCl3、Na2CO3、KNO3
D.固体混合物中一定含有BaCl2、Na2SO4、NaCl,一定不含有FeCl3、CuSO4

答案
B
解析

试题分析:通过步骤(1)可知,原白色固体混合物中一定不含有CuSO4和FeCl3,因为它们的水溶液是有颜色的,通过步骤(2)可知,沉淀中一定同时含有BaSO4和BaCO3,因为BaSO4不能与稀盐酸反应,BaCO3能与稀盐酸反应,由此可以确定原白色固体中一定含有BaCl2、Na2CO3、Na2SO4;通过步骤(3)可知,原白色固体中一定含有氯元素,根据以上信息可知原白色固体中一定含有BaCl2、Na2CO3、Na2SO4,是否含有NaCl、KNO3没法确定,一定不会含有CuSO4和FeCl3
举一反三
兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动中,取某工厂合金废料(含铝、铁、铜)进行如下实验:

(1)操作Ⅱ的名称是        ;该操作需用到的铁制仪器为                 
(2)固体A的成分是                       ;氢氧化铝沉淀与稀盐酸反应的化学方程式为                                                         
(3)固体C与稀硫酸反应的方程式为                                   
(4)图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径,你认为合理的途径是    (填:“Ⅰ”或“Ⅱ”),理由是                                         
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工业上常用“碳捕捉”技术将CO和CO2混合气体中的CO2捕捉并回收CO,其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出).
(1)反应②分离出的CO2可制成干冰,干冰常用于          
(2)反应①在“反应分离室”内进行.将NaOH溶液与CaCO3分离的操作是       
(3)“捕捉室”中发生反应的化学方程式为           
(4)下列有关该捕捉过程的叙述正确的有               
A.捕捉到的CO2可制备其它化工产品,减少了温室气体排放.
B.“反应分离室”中的反应要吸收大量热.
C.整个过程中,只有一种物质可循环利用.
D.能耗大是该捕捉技术的一大缺点.

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除去下列各物质中的少量杂质,所用方法都正确的个数有(  )
序号
物质
杂质
除去杂质的方法

CuSO4溶液
稀H2SO4
加入足量氧化铜粉末充分反应后过滤

NaCl
MgCl2
加入饱和NaCl溶液溶解、过滤、干燥

Cu粉
Fe粉
用磁铁吸出

Na2CO3粉末
NaHCO3粉末
加热
 
A.1个      B.2个       C.3个        D.4个
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目前世界上60%的镁是从海水中提取的.海水提镁的主要流程如下:

(1)向海水中加入石灰乳的作用是                      
(2)从充分利用海洋化学资源、提高经济效益的角度,生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳,生石灰和水反应的化学方程式是                 
(3)操作A是      ,加入的足量试剂a是     (填化学式).
(4)已知MgCl2的溶解度随温度的升高而增大.下列各图是某MgCl2饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图象(不考虑溶剂的质量变化),其中正确的是      

(5)海水提镁的过程中,将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁,再转变为氯化镁的原因是:                                                                           
(6)试剂a具有刺激性气味,我们刚进实验室就能闻到这种气味,说明分子的性质是:                                                                          
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海水蕴藏着丰富的化学资源.某兴趣小组对海水晒得的粗盐进行提纯并配制NaCl溶液,请回答下列问题:
(1)海水中含有的颜色、异味可以用     除去.
(2)下图为粗盐的提纯过程,其中操作①、②、③依次为                ;玻璃棒的作用依次是                  

(3)若NaCl的产率偏低(),则可能的原因是(填字母)      
A.过滤时滤纸有破损B.蒸发时有固体溅出C.溶解含泥沙的粗食盐时,加入的水量不足
(4)用上述实验所得NaCl晶体配制50g溶质质量分数为5%NaCl溶液,配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、         
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