工业上常用“碳捕捉”技术将CO和CO2混合气体中的CO2捕捉并回收CO,其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出).(1)反应②分离出的CO2可制成干冰,干冰常
题型:不详难度:来源:
工业上常用“碳捕捉”技术将CO和CO2混合气体中的CO2捕捉并回收CO,其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出). (1)反应②分离出的CO2可制成干冰,干冰常用于 ; (2)反应①在“反应分离室”内进行.将NaOH溶液与CaCO3分离的操作是 ; (3)“捕捉室”中发生反应的化学方程式为 ; (4)下列有关该捕捉过程的叙述正确的有 .A.捕捉到的CO2可制备其它化工产品,减少了温室气体排放. | B.“反应分离室”中的反应要吸收大量热. | C.整个过程中,只有一种物质可循环利用. | D.能耗大是该捕捉技术的一大缺点. |
|
答案
(1)制冷剂; (2)过滤; (3)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O; (4)AD |
解析
试题分析:(1)因为干冰升华易吸收大量的热,所以干冰常用作制冷剂,故填:制冷剂;(2)分离难溶性固体和溶液一般用过滤的方法,故填:过滤;(3)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;(4)A、因为二氧化碳是造成温室效应的主要气体之一,故A正确; |
举一反三
除去下列各物质中的少量杂质,所用方法都正确的个数有( )
序号
| 物质
| 杂质
| 除去杂质的方法
| ①
| CuSO4溶液
| 稀H2SO4
| 加入足量氧化铜粉末充分反应后过滤
| ②
| NaCl
| MgCl2
| 加入饱和NaCl溶液溶解、过滤、干燥
| ③
| Cu粉
| Fe粉
| 用磁铁吸出
| ④
| Na2CO3粉末
| NaHCO3粉末
| 加热
| A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 |
目前世界上60%的镁是从海水中提取的.海水提镁的主要流程如下:
(1)向海水中加入石灰乳的作用是 . (2)从充分利用海洋化学资源、提高经济效益的角度,生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳,生石灰和水反应的化学方程式是 . (3)操作A是 ,加入的足量试剂a是 (填化学式). (4)已知MgCl2的溶解度随温度的升高而增大.下列各图是某MgCl2饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图象(不考虑溶剂的质量变化),其中正确的是
(5)海水提镁的过程中,将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁,再转变为氯化镁的原因是: . (6)试剂a具有刺激性气味,我们刚进实验室就能闻到这种气味,说明分子的性质是: . |
海水蕴藏着丰富的化学资源.某兴趣小组对海水晒得的粗盐进行提纯并配制NaCl溶液,请回答下列问题: (1)海水中含有的颜色、异味可以用 除去. (2)下图为粗盐的提纯过程,其中操作①、②、③依次为 、 、 ;玻璃棒的作用依次是 、 、 .
(3)若NaCl的产率偏低(),则可能的原因是(填字母) . A.过滤时滤纸有破损B.蒸发时有固体溅出C.溶解含泥沙的粗食盐时,加入的水量不足 (4)用上述实验所得NaCl晶体配制50g溶质质量分数为5%NaCl溶液,配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、 。 |
只用水不能将下列各组物质(物质均为固体)区分开的是A.硫酸铜硫酸钠 | B.碳酸钙硝酸钾 | C.纯碱食盐 | D.氧化钙硝酸铵 |
|
A~I为九年级化学所学的物质,已知A为金属氧化物,D为大理石的主要成分,C和I是两种不同类别的化合物且它们的水溶液均能使酚酞试液变红,G和H的组成元素相同,H与碘作用呈蓝色。它们之间的转化关系如下图(“→”表示物质之间存在着相互转化的关系,部分反应物、生成物未标出)。请回答下列问题:
(1)H是 (填物质名称)。 (2)B与I反应的化学方程式为 该反应属于 。(填一种基本反应类型) (3)写出E与水反应生成G与F的化学方程式 。 |
最新试题
热门考点