除去下列各物质中的少量杂质，所用方法都正确的个数有（）序号物质杂质除去杂质的方法①CuSO4溶液稀H2SO4加入足量氧化铜粉末充分反应后过滤②NaClMgC

题型：不详难度：来源：

除去下列各物质中的少量杂质，所用方法都正确的个数有（）

序号	物质	杂质	除去杂质的方法
①	CuSO₄溶液	稀H₂SO₄	加入足量氧化铜粉末充分反应后过滤
②	NaCl	MgCl₂	加入饱和NaCl溶液溶解、过滤、干燥
③	Cu粉	Fe粉	用磁铁吸出
④	Na₂CO₃粉末	NaHCO₃粉末	加热

A．1个 B．2个 C．3个 D．4个

答案

解析

试题分析：①稀H₂SO₄能与足量氧化铜粉末反应生成硫酸铜和水，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．②饱和NaCl溶液不能再溶解NaCl，但能溶解MgCl₂，在过滤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；③Fe粉能被磁铁吸引，铜粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．④NaHCO₃粉末再加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故①②③④所用方法都正确。

举一反三

目前世界上60%的镁是从海水中提取的．海水提镁的主要流程如下：

（1）向海水中加入石灰乳的作用是                      ．
（2）从充分利用海洋化学资源、提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳，生石灰和水反应的化学方程式是                 ．
（3）操作A是      ，加入的足量试剂a是     （填化学式）．
（4）已知MgCl₂的溶解度随温度的升高而增大．下列各图是某MgCl₂饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图象（不考虑溶剂的质量变化），其中正确的是　    　

（5）海水提镁的过程中，将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁的原因是：．
（6）试剂a具有刺激性气味，我们刚进实验室就能闻到这种气味，说明分子的性质是：．

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海水蕴藏着丰富的化学资源．某兴趣小组对海水晒得的粗盐进行提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：
（1）海水中含有的颜色、异味可以用除去．
（2）下图为粗盐的提纯过程，其中操作①、②、③依次为、、　；玻璃棒的作用依次是、、．

（3）若NaCl的产率偏低（

），则可能的原因是（填字母）．
A．过滤时滤纸有破损B．蒸发时有固体溅出C．溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
（4）用上述实验所得NaCl晶体配制50g溶质质量分数为5%NaCl溶液，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、。

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只用水不能将下列各组物质（物质均为固体）区分开的是

A．硫酸铜硫酸钠	B．碳酸钙硝酸钾
C．纯碱食盐	D．氧化钙硝酸铵

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A～I为九年级化学所学的物质，已知A为金属氧化物，D为大理石的主要成分，C和I是两种不同类别的化合物且它们的水溶液均能使酚酞试液变红，G和H的组成元素相同，H与碘作用呈蓝色。它们之间的转化关系如下图（“→”表示物质之间存在着相互转化的关系，部分反应物、生成物未标出）。请回答下列问题：

（1）H是            （填物质名称）。
（2）B与I反应的化学方程式为                   该反应属于     。（填一种基本反应类型）
（3）写出E与水反应生成G与F的化学方程式                               。

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化工生产上通常将石膏（CaSO₄）转化为硫酸钾肥料和氯化钙，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是该转化的流程图。

回答下列问题：
（1）写出反应①的化学方程式                                     。
（2）过滤I操作所得固体中，出CaSO₄外还含有            （填化学式）等物质。
（3）过滤I操作所得滤液是溶液(NH₄)₂SO₄。检验滤液中是否还含有CO₃²^—的方法是            。
（4）已知不同温度下K₂SO₄的溶解度如下表：

温度（℃）	0	20	60
溶解度（g）	7.4	11.1	18.2

60℃时K₂SO₄的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K₂SO₄固体 g。

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除去下列各物质中的少量杂质，所用方法都正确的个数有（ ）序号物质杂质除去杂质的方法①CuSO4溶液稀H2SO4加入足量氧化铜粉末充分反应后过滤②NaClMgC