兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动中,取某工厂合金废料(含铝、铁、铜)进行如下实验:(1)操作Ⅱ的名称是 ;该操作需用到的铁制仪器为
题型:不详难度:来源:
兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动中,取某工厂合金废料(含铝、铁、铜)进行如下实验:
(1)操作Ⅱ的名称是 ;该操作需用到的铁制仪器为 。 (2)固体A的成分是 ;氢氧化铝沉淀与稀盐酸反应的化学方程式为 。 (3)固体C与稀硫酸反应的方程式为 。 (4)图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径,你认为合理的途径是 (填:“Ⅰ”或“Ⅱ”),理由是 。 |
答案
(1)过滤 铁架台 (2)铁、铜(或Fe、Cu) Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O (3)CuO + H2SO4 = CuSO4 +H2O (4)Ⅱ 途径Ⅱ没有引入新的杂质,得到的是纯净的氯化铝溶液(或途径Ⅰ引入了杂质钠盐,得到的氯化铝不纯净。合理表述均给分。) |
解析
试题分析:通过流程图可以看出,固体A与稀硫酸反应后经过操作Ⅱ后得到了固体和液体,很明显操作Ⅱ是过滤,过滤操作需要烧杯、玻璃棒、漏斗和铁架台四种仪器,在这些仪器中只有铁架台是铁制的;从流程图可以看出,合金(含有铁、铜、铝)经过氢氧化钠溶液和操作I后,得到了含有铝的钠盐溶液和固体A,很明显铝与氢氧化钠溶液反应掉了,且氢氧化钠溶液是过量的,所以铝全部进到了溶液中,固体A中含有铁和铜;固体A与足量的稀硫酸反应其实是固体中的铁与稀硫酸反应,得到的固体B是铜,铜经过灼烧得到的黑色固体是氧化铜;对比得到氯化铝的两条途径可以发现,第一条途径中不但能够得到氯化铝,而且产物中含有氯化钠和氯化氢等杂质,而第二条途径得到的氯化铝较为纯净。 |
举一反三
工业上常用“碳捕捉”技术将CO和CO2混合气体中的CO2捕捉并回收CO,其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出). (1)反应②分离出的CO2可制成干冰,干冰常用于 ; (2)反应①在“反应分离室”内进行.将NaOH溶液与CaCO3分离的操作是 ; (3)“捕捉室”中发生反应的化学方程式为 ; (4)下列有关该捕捉过程的叙述正确的有 .A.捕捉到的CO2可制备其它化工产品,减少了温室气体排放. | B.“反应分离室”中的反应要吸收大量热. | C.整个过程中,只有一种物质可循环利用. | D.能耗大是该捕捉技术的一大缺点. |
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除去下列各物质中的少量杂质,所用方法都正确的个数有( )
序号
| 物质
| 杂质
| 除去杂质的方法
| ①
| CuSO4溶液
| 稀H2SO4
| 加入足量氧化铜粉末充分反应后过滤
| ②
| NaCl
| MgCl2
| 加入饱和NaCl溶液溶解、过滤、干燥
| ③
| Cu粉
| Fe粉
| 用磁铁吸出
| ④
| Na2CO3粉末
| NaHCO3粉末
| 加热
| A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 |
目前世界上60%的镁是从海水中提取的.海水提镁的主要流程如下:
(1)向海水中加入石灰乳的作用是 . (2)从充分利用海洋化学资源、提高经济效益的角度,生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳,生石灰和水反应的化学方程式是 . (3)操作A是 ,加入的足量试剂a是 (填化学式). (4)已知MgCl2的溶解度随温度的升高而增大.下列各图是某MgCl2饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图象(不考虑溶剂的质量变化),其中正确的是
(5)海水提镁的过程中,将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁,再转变为氯化镁的原因是: . (6)试剂a具有刺激性气味,我们刚进实验室就能闻到这种气味,说明分子的性质是: . |
海水蕴藏着丰富的化学资源.某兴趣小组对海水晒得的粗盐进行提纯并配制NaCl溶液,请回答下列问题: (1)海水中含有的颜色、异味可以用 除去. (2)下图为粗盐的提纯过程,其中操作①、②、③依次为 、 、 ;玻璃棒的作用依次是 、 、 .
(3)若NaCl的产率偏低(),则可能的原因是(填字母) . A.过滤时滤纸有破损B.蒸发时有固体溅出C.溶解含泥沙的粗食盐时,加入的水量不足 (4)用上述实验所得NaCl晶体配制50g溶质质量分数为5%NaCl溶液,配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、 。 |
只用水不能将下列各组物质(物质均为固体)区分开的是A.硫酸铜硫酸钠 | B.碳酸钙硝酸钾 | C.纯碱食盐 | D.氧化钙硝酸铵 |
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