已知298 K时,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH="-197" kJ·mol-1。在同一温度和压强下,向某密闭容器中通入2 mol SO4和1

已知298 K时,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH="-197" kJ·mol-1。在同一温度和压强下,向某密闭容器中通入2 mol SO4和1

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已知298 K时,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH="-197" kJ·mol-1。在同一温度和压强下,向某密闭容器中通入2 mol SO4和1 mol O2达到平衡时,反应放出的热量为Q1,向另一相同的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2,达到平衡时放出的热量为Q2。下列关系正确的是(   )
A.Q2=B.Q2="197" kJC.Q2<Q1<197 kJD.Q1=Q2="197" kJ

答案
C
解析

举一反三
由:①2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH=-221 kJ/mol ②H(aq)+OH(aq)=H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ/mol 可知:(   )
A.①的反应热为221 kJ/mol
B.稀硫酸与Ba(OH)2稀溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol
C.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ 热量

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反应A2+B22AB在温度和压强改变条件下,产物AB的生成情况如图所示。a为500℃,b为

300℃时情况,c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况,则下列叙
述正确的是(   )
A.A2、B2、AB均为气体,正反应放热
B.AB为气体,A2、B2中最少有一种为非气体,正反应放热
C.AB为气体,A2、B2中最少有一种为非气体,正反应吸热
D.AB为固体,A2、B2中最少有一种为非气体,正反应吸热

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根据中和热的测定实验填空。
取0.55 mol/L的NaOH溶液50mL与0.5mol/L的盐酸50mL置于图3-4所示的装置中
进行反应和测定中和反应的反应热。

(1)图3-4装置缺少的一种仪器是____________,装置中还存在的错误有____________,这种错误会造成最高温度读数____________(填“增大”、“减小”或“无影响”)。
(2)大烧杯杯口若不盖硬纸板,测得的中和热的数值将____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)假定0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液的密度都是,中和后生成溶液的比热容为C J/(g.℃)反应前的温度为18℃,反应后最高温度为t℃,则中和热的计算式是△H=________________________。
(4)实验中,若改用60mL 0.5mol/L的盐酸进行实验,与上述实验结果相比,则放出的热量____________(填“增多”、“减小”或“相等”),测得的中和热____________
(填“相同”或“不相同”)。
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下列说法正确的是 (  )
A.在101 kPa、25 ℃时,中和热为57.3 kJ/mol,则表示Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸反应的热化学方程式为:
Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ/mol
B.在101 kPa、25 ℃时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量;则氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol
C.pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合,由于NH4Cl水解而使溶液呈酸性
D.在相同情况下,强电解质溶液的导电性比相同浓度弱电解质溶液的导电性强

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在测定中和热的实验中,下列说法正确的是
A.使用环形玻璃棒是为了加快反应速率,减小实验误差
B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C.用0.5mol·L-1NaOH溶液分别与0.5 mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应,如所取的溶液体积相等,则测得的中和热数值相同
D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有:天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

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