已知水的电离方程式：H2O⇌H++OH-．下列叙述中，正确的是（ ）A．升高温度，KW增大，pH不变B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低
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已知水的电离方程式：H2O⇌H++OH-．下列叙述中，正确的是（ ）| A．升高温度，KW增大，pH不变 | | B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低 | | C．向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，KW不变 | | D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低 |
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答案
A．水的电离方程式：H2O⇌H++OH-，KW=c（OH-）×c（H+），常温下，水的离子积常数为Kw=10-14，水的电离为吸热过程，升高温度，KW增大，氢离子浓度变大，pH=-lg〔H+〕，氢离子浓度越大，pH值越小，故A错误；
B．向水中加入氨水，氨水是弱碱，弱碱氨水电离出的氢氧根离子，对于H2O⇌H++OH-，平衡向逆反应方向移动，抑制水的电离，但氨水电离出的氢氧根离子比水平衡向右移动减少的氢氧根离子多，所以总体c（OH-）增大，故B错误；
C．向水中加入少量硫酸，硫酸是强酸，完全电离，溶液中氢离子浓度增大，水的离子积常数，与温度有关，与离子浓度无关，所以温度不变，KW不变，故C正确；
D．乙酸钠为弱酸强碱盐，向水中加入少量固体CH3COONa，乙酸根离子与水电离出的氢离子结合，生成弱电解质乙酸，促进水的电离，平衡向正反应方向移动，故D错误；
故选C． |
举一反三
关于浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa溶液，下列说法不正确的是（ ）| A．c（CH3COO-）：③＞① | | B．水电离出的c（OH-）：②＞① | | C．①和②等体积混合后的溶液：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH） | | D．①和③等体积混合后的溶液：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
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25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ）| A．1：10：1010：109 | B．1：5：5×109：5×109 | | C．1：20：1010：109 | D．1：10：104：109 |
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下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动且pH＜7的是（ ）| A．向水中加少量Na2CO3 | B．向水中加少量FeCl3 | | C．向水中加少量NaHSO4 | D．向水中加入少量NaCl |
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25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（ ）| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低 | | B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变 | | C．向水中加入少量固体CH3COONa，c（H+）降低，平衡正向移动 | | D．将水加热，KW增大，pH不变 |
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25℃时，0.01mol/L的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是（ ）| A．1×10-7mol•L-1 | B．1×10-12mol•L-1 | | C．1×10-2mol•L-1 | D．1×10-14mol•L-1 |
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