下列递变规律正确的是 [ ]A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 B．HCl、HBr 、HI的稳定性依次增强 C．钠、镁、铝的还

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下列递变规律正确的是 [     ]
A．HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性依次增强
B．HCl、HBr 、HI的稳定性依次增强
C．钠、镁、铝的还原性依次减弱
D．N、O、F原子半径逐渐增大

答案

举一反三

下列事实可以说明M的非金属性强于N的是 [ ]
A．单质与氢气化合的难易程度：M难于N
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：M弱于N
C．简单阴离子的还原性：M强于N
D．M的单质能从含N的简单阴离子的溶液中置换出N单质

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元素性质呈现周期性变化的根本原因是[ ]
A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变
B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
C．元素的原子半径呈周期性变化
D．元素的化合价呈周期性变化

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下列说法正确的是[ ]
A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数
B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强
C．同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单离子的半径逐渐增大
D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高

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下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是

[ ]
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y
C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等
D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等； X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W 都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是 [ ]
A.原子半径：Y>Z>W
B.非金属性最强的元素为W
C.Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱
D.XW₂分子中各原子最外层电子均达到8电子结构

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