下列各组性质比较中,正确的是[ ]①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性:Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH
题型:四川省期中题难度:来源:
下列各组性质比较中,正确的是 |
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①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性:Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2 ③氧化性:F>C>O ④氧化性:Li+﹤Na+﹤K+ ⑤气态氢化物稳定性:HF>HCl>H2S A.①②③ B.②③④ C.①②⑤ D.①②④⑤ |
答案
C |
举一反三
下图为周期表中短周期的一部分,若a原子最外层上有5个电子,则下列说法中不正确的是 |
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A.d单质可跟b的氢化物的水溶液反应 B.原子半径a > b > d C.c的氢化物比a的氢化物稳定,且其还原性更弱 D.a的最高价氧化物的水化物比b的最高价氧化物的水化物酸性强 |
A、B、C、D、E五种短周期元素从左到右原子序数依次增大(原子序数为5个连续的自然数),下列说法中正确的是 |
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①E元素的最高化合价为+7时,D元素的负化合价可为-2 ②A(OH)n为强碱时,B(OH)m也一定为强碱 ③HnDOm为强酸时,E的非金属性一定很强 ④HnCOm为强酸时,E的单质可能有强氧化性 A. ①④ B. ①② C. ①③ D. ③④ |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表 |
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下列叙述不正确的是 |
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A.X、Z、W位于同周期,Y与V位于同周期 B. 与 的核外电子数相等 C.Y与W形成的化合物具有两性 D.Z的氢化物可与V的最高价氧化物的水溶液反应生成盐 |
下列判断中一定正确的是 |
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A.若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数:M > R B.若X、Y是同主族气态氢化物,且相对分子质量:X>Y,则沸点:X>Y C.若M、N是同主族非金属元素,且电子层数:M>N,则非金属性:M>N D.若X、Y属于同周期元素, 且原子序数:X>Y,则最高正价:X>Y |
X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11—17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 。则下列判断不正确的是 |
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A.最高正价:X>Y>Z B.酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4 C.稳定性:HX>HY>HZ D.非金属性:X>Y>Z |
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