X、Y、Z是三种主族元素,其简单离子分别为X2+、Y2-和Z2-,且X2+与Y2-具有相同的电子层结构,Z2-半径大于Y2-半径,则三种元素的原子序数由大到小的

X、Y、Z是三种主族元素,其简单离子分别为X2+、Y2-和Z2-,且X2+与Y2-具有相同的电子层结构,Z2-半径大于Y2-半径,则三种元素的原子序数由大到小的

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X、Y、Z是三种主族元素,其简单离子分别为X2+、Y2-和Z2-,且X2+与Y2-具有相同的电子层结构,Z2-半径大于Y2-半径,则三种元素的原子序数由大到小的顺序是[     ]
A.X>Y>Z
B.Z>X>Y
C.Z>Y>X
D.X>Z>Y
答案
B
举一反三
元素的性质呈现周期性变化的决定性因素是[     ]
A、元素原子半径大小呈现周期性变化
B、元素原子量依次递增
C、元素原子的核外电子排布呈现周期性变化
D、元素的最高正化合价呈现周期性变化
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下列关于物质性质变化的比较,不正确的是[     ]
A、酸性强弱:HIO4>HBrO4>HClO4
B、原子半径大小:Na>S>O
C、碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH
D、金属性强弱:Na>Mg>Al
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已知短周期元素的离子aA2+bB+cC2-dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是[     ]
A、原子序数:d>c>b>a
B、离子半径:C2-> D-> B+> A2+
C、原子半径:A>B>C>D
D、非金属性:C > D
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下图中每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是
[     ]
A. H2S
B. HCl
C. SiH4
D. PH3
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如图所示,已知A元素最低化合价为-3价,   它的最高价氧化物含氧56.36%,原子核内中子数比质子数多1个,试回答:
(1)写出它们的元素符号: A______B______C______D______E______。
(2)A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是____________。(用分子式表示)写出B的氢化物的结构式____________。
(3)指出C在元素周期表中的位置____________。
(4)A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是__________________。(用分子式表示)
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