下列关于物质性质变化的比较，不正确的是[ ]A、酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4B、原子半径大小：Na>S>OC、碱性

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下列关于物质性质变化的比较，不正确的是[ ]
A、酸性强弱：HIO₄>HBrO₄>HClO₄
B、原子半径大小：Na>S>O
C、碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH
D、金属性强弱：Na>Mg>Al

答案

举一反三

已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是[ ]
A、原子序数：d>c>b>a
B、离子半径：C^2-> D^-> B⁺> A²⁺C、原子半径：A>B>C>D
D、非金属性：C > D

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下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是

[ ]
A. H₂S
B. HCl
C. SiH₄
D. PH₃

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如图所示，已知A元素最低化合价为－3价，它的最高价氧化物含氧56.36%，原子核内中子数比质子数多1个，试回答：

(1)写出它们的元素符号： A______B______C______D______E______。
(2)A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是____________。(用分子式表示)写出B的氢化物的结构式____________。
(3)指出C在元素周期表中的位置____________。
(4)A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是__________________。(用分子式表示)

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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
① [Ne]3s²3p⁴；
②1s²2s²2p⁶3s²3p³；
③1s²2s²2p⁵。
则下列有关比较中正确的是

[ ]
A．最高正化合价：③＞②＞①
B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞①
D．第一电离能：③＞②＞①

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X、Y都是IIA（Be除外）的元素,已知它们的碳酸盐的热分解温度：T(XCO₃)>T(YCO₃)，则下列判断正确的是[ ]
A．晶格能: XCO₃>YCO₃
B．阳离子半径: X²⁺>Y²⁺
C．金属性: X>Y
D．氧化物的熔点: XO>YO

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