A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下下列说法正确的是[ ]A．E元素的最高化合价为＋7价时，D元

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A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下

下列说法正确的是[ ]
A．E元素的最高化合价为＋7价时，D元素的负化合价可为－2价
B．A(OH)_n为强碱时，B(OH)_m也一定为强碱
C．H_nDO_m为强酸时，E的非金属性一定很强
D．H_nCO_m为强酸时，E的单质可能有强还原性

答案

举一反三

下列有关微粒性质的排序中，正确的是[     ]
A. 元素的非金属性：S>Cl>P>Si
B. 元素的原子半径：N<O<F
C. 离子半径：Al³⁺>Mg²⁺> Na⁺
D. 沸点：HCl<HBr<HF

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下列判断中一定正确的是[ ]
A．若R^2-和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：M > R
B．若X、Y是同主族气态氢化物，且相对分子质量：X>Y，则沸点：X>Y
C．若M、N是同主族非金属元素，且电子层数：M>N，则非金属性：M>N
D．若X、Y属于同周期元素, 且原子序数：X>Y，则最高正价：X>Y

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表

下列叙述不正确的是[ ]
A．X、Z、W位于同周期，Y与V位于同周期
B．与的核外电子数相等
C．Y与W形成的化合物具有两性
D．Z的氢化物可与V的最高价氧化物的水溶液反应生成盐

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下列关于Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl的比较：①它们的原子核对最外层电子的引力逐渐减弱；②非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；③Na、Mg、Al的阳离子氧化性逐渐增强，P、S、Cl的阴离子还原性逐渐减弱；④最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强；⑤只有Al的氧化物、氢氧化物能与HCl、HClO₄和NaOH反应；⑥Si、P、S、Cl的氢化物稳定性逐渐减弱。其中正确的是[     ]
A．6句
B．5句
C．4句
D．3句

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已知A⁺、B²⁺、C^-、D^2-为同周期主族元素的离子，则下列叙述正确的是[ ]
A．离子半径：D>C>B>A
B．原子序数：D>C>B>A
C．原子半径：A>B>C>D
D．最高价氧化物的水化物碱性：A>B，酸性：C>D

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