下列判断错误的是 [ ]A．沸点：NH3>PH3>AsH3B．稳定性：HF>HCl>HBr>HI C．酸性：HClO4&

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下列判断错误的是

[ ]

A．沸点：NH₃>PH₃>AsH₃
B．稳定性：HF>HCl>HBr>HI
C．酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄D．碱性：NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃

答案

举一反三

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

(1)T的原子结构示意图为__________。
(2)元素的非金属性(原子得电子的能力)：Q________W(填“强于”或“弱于”)。
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为__________________。
(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 ____________________。
(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是____________。

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下表是元素周期表中的一部分。

根据A-J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
(1)化学性质最不活泼的元素是____________，氧化性最强的单质是____________ ，还原性最强的单质是 _________。
(2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 _________，酸性最强的是__________ ，呈两性的是_____________ 。
(3)A分别与E、F、G、H、I形成的化合物中，最稳定的是_____________ 。
(4)在B、C、D、G、I中，原子半径最大的是_______________ 。

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门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中一定错误的是

[ ]

A．X单质不易与水反应
B．XO₂可被碳还原为X
C．XCl₄的沸点比SiCl₄的高
D．XH₄的稳定性比SiH₄的高

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：根据表中信息，判断以下说法正确的是

[ ]
A．离子的还原性：T^2-＞Z^2- 　
B．离子半径：T^2-＞X²⁺
C．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y > R >X　
D．形成氢化物的沸点：T＞Z

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现有A、B、C、D、E五种主族元素，它们的核电荷数依次增大。
①A的核电荷数小于10，可形成气态氢化物，该物质在常温下为液体，
② A和C两种元素可形成化合物C₂A₃，该化合物既溶于强酸，有溶于强碱；
③B的正价离子B⁺与C³⁺具有相同的电子层结构；
④ B和E可形成化合物BE；
⑤BE溶液中通入Cl₂后，加淀粉变蓝色；
⑥在周期表中，D处于B的下一个周期，在理论上D单质与冷水反应放出氢气，且D单质与生成的氢气物质的量之比为2：1。
(1) 写出下列元素的名称：A _____________； E______________ 。
(2) 写出下列元素的原子序数：B__________ ； D_____________ ；
(3) 写出⑤中发生的反应的化学方程式：_____________________________
(4)C₂A₃与NaOH溶液反应的离子方程式为： _____________________________
(5) 请设计实验比较B、D的金属性强弱。

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