下列排列顺序正确的是 [ ]①热稳定性:H2O>HF>H2S ②原子半径:Na>Mg>O③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子能力:OH-
题型:0102 期中题难度:来源:
下列排列顺序正确的是 |
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①热稳定性:H2O>HF>H2S ②原子半径:Na>Mg>O ③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④结合质子能力:OH->CH3COO->Cl- A.①③ B.②④ C.②③ D.①④ |
答案
B |
举一反三
类推的方法在化学学习与研究中有广泛的应用,但有时会得出错误的结论,因此类推出的结论最终要经过实验的检验才能确定是否正确。以下几种类推结论中正确的是 |
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A.NH3的沸点高于PH3,推出CH4沸点高于SiH4 B.CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2,推出Na2CO3溶解度小于NaHCO3 C.H2O为极性分子,推出H2S为极性分子 D.碳的+4价化合物稳定,推出铅的+4价化合物稳定 |
A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素,其中A与E同主族,B与F同主族,E与F同周期,已知常温下A、E单质的状态不同,D的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍.F单质是一种重要的半导体材料.下列说法正确的是 |
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A.原子半径由大到小的顺序是:C>D>E>F B.F、C、B元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 C.由A、C、D三种元素组成的化合物可能含有离子键 D.F与D形成的化合物质地坚硬,既不与酸反应也不与碱反应 |
A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,A与C的核电荷数之比为3:4,D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是 |
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A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱 B.A、B、C、D只能形成5种单质 C.X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高 D.自然界中不存在由A、B、C、D四种元素组成的化合物 |
J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如下表。已知:J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 |
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A.J和氢组成的化合物分子中不只含有极性共价键 B.工业上用电解熔融的M的氯化物方法来制备M C.R、T两元素的气态氢化物中,R的气态氢化物更稳定 D.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO3 |
根据以下事实得出的判断一定正确的是 |
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A.A原子失去的电子比B原子的多,则A单质的还原性比B单质的强 B.的电子层结构相同,则A原子的核电荷数比B原子的小 C.A盐的溶解度在同温下比B盐的大,则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大 D.HA的酸性比HB的强,则在相同条件下等浓度的HA溶液pH比HB溶液的小 |
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