下列性质符合HF>HCl>HBr>HI递变规律的是 [ ]A.稳定性B.水溶液酸性C.还原性 D.键长
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下列性质符合HF>HCl>HBr>HI递变规律的是 |
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A.稳定性 B.水溶液酸性 C.还原性 D.键长 |
答案
举一反三
X、Y、Z、W四种元素的质子数之和是35,X、Y是相邻周期的同主族元素,Z、W是相同周期的非金属元素,化合物ZW的相对分子质量是30,化合物YX的式量是40,则下列说法不正确的是 |
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A.X的最简单氢化物的稳定性比Y的强 B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强 C.ZW是一种气体,不用排空气法收集,原因是ZW在空气中易被氧化 D.YX构成的物质是一种硬度很高的新型材料 |
下列排列顺序正确的是 |
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①热稳定性:H2O>HF>H2S ②原子半径:Na>Mg>O ③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④结合质子能力:OH->CH3COO->Cl- A.①③ B.②④ C.②③ D.①④ |
类推的方法在化学学习与研究中有广泛的应用,但有时会得出错误的结论,因此类推出的结论最终要经过实验的检验才能确定是否正确。以下几种类推结论中正确的是 |
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A.NH3的沸点高于PH3,推出CH4沸点高于SiH4 B.CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2,推出Na2CO3溶解度小于NaHCO3 C.H2O为极性分子,推出H2S为极性分子 D.碳的+4价化合物稳定,推出铅的+4价化合物稳定 |
A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素,其中A与E同主族,B与F同主族,E与F同周期,已知常温下A、E单质的状态不同,D的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍.F单质是一种重要的半导体材料.下列说法正确的是 |
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A.原子半径由大到小的顺序是:C>D>E>F B.F、C、B元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 C.由A、C、D三种元素组成的化合物可能含有离子键 D.F与D形成的化合物质地坚硬,既不与酸反应也不与碱反应 |
A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,A与C的核电荷数之比为3:4,D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是 |
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A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱 B.A、B、C、D只能形成5种单质 C.X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高 D.自然界中不存在由A、B、C、D四种元素组成的化合物 |
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