下列说法中正确的是 [ ]A．元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性变化B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质C．元素周

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下列说法中正确的是 [ ]
A．元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性变化
B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质
C．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds、f五个区
D．最外层电子数≤2的元素一定是金属元素

答案

举一反三

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

试回答下列问题：
(1)元素“O”在周期表中的位置是______________。
(2)画出“C”的简化电子排布式_____________。
(3)第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如下，其中序列“1”代表_________（填上表中的字母，下同），“7”代表______________。
(4)b、c、d、e、f的氢化物的沸点(℃)直角坐标图如下，序列“5”氢化物的化学式为：__________；序列“1”氢化物的电子式为：______________。

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已知下列元素的原子半径为

根据以上数据，磷原子的半径可能是 [ ]
A. 0.8×10^-10m
B. 1.10×10^-10m
C. 1.20×10^-10m
D. 0.7×10^-10m

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A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3:4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是 [ ]
A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B．A、B、C、D只能形成5种单质
C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高
D．自然界中存在多种由A、B、C、D四种共同元素组成的化合物

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具有相同电子层结构的五种微粒：X⁺、Y²⁺、W、Z^2-、R^-，下列分析不正确的是[ ]
A．原子序数：Y>X>W>R>Z
B．微粒半径：X⁺>Y²⁺>Z^2->R^-C．W一定是稀有气体元素的原子
D．原子半径：X>Y>Z>R

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表

下列叙述正确的是 [ ]
A. R的氧化物对应的水化物可能具有两性
B. L、Q形成的简单离子核外电子排布相同
C. T、Q的氢化物常温下均为无色气体
D. L、M的单质金属性的强弱：M>L

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