下列结论错误的是[ ]①粒子半径:K+>Al3+>S2->Cl- ②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 ③离子的还原性:S2->Cl
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下列结论错误的是 |
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①粒子半径:K+>Al3+>S2->Cl- ②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 ③离子的还原性:S2->Cl->Br->I- ④氧化性:Cl2>S>Se>Te ⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性:O>N>P>Si ⑦金属性:Be<Mg<Ca<K A.只有① B.①③ C.②④⑤⑥⑦ D.①③⑤ |
答案
B |
举一反三
已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是 |
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A.W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍 B.Z元素的原子半径可能比Y元素的小 C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 D.Z的化学活泼性一定比X强 |
已知,aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是 |
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A.气态氢化物的稳定性:D>C B.原子序数:B>A>C>D C.最高价氧化物对应水化物的碱性:B>A D.四种元素一定属于短周期元素 |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: |
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下列叙述正确的是 |
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A.X、Y元素的金属性X<Y B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 |
短周期元素X、Y、Z,其中X、Y位于同一主族,Y、Z位于同一周期.X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是 |
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A.元素非金属性:Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>Y C.原子半径:Z<Y<X B.气态氢化物的稳定性:Z<Y<X |
下列叙述符合氧族元素随着核电荷数的增加性质递变规律的是 |
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A、氢化物稳定性逐渐增强 B、最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱 C、单质溶、沸点逐渐升高 D、单质的密度逐渐变大 |
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