根据元素周期律判断,下列递变规律不正确的是[ ]A.Na、Mg、Al的金属性依次减弱 B.HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 C.HClO4、H2SO
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根据元素周期律判断,下列递变规律不正确的是[ ]A.Na、Mg、Al的金属性依次减弱 B.HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 C.HClO4、H2SO
题型:北京期末题
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根据元素周期律判断,下列递变规律不正确的是
[ ]
A.Na、Mg、Al的金属性依次减弱
B.HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
C.HClO
4
、H
2
SO
4
、H
3
PO
4
的酸性依次减弱
D.Li、Na、K分别与水反应的剧烈程度依次增强
答案
举一反三
下列事实不能说明金属元素甲的失电子能力一定比乙强的有
[ ]
A.甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙
B.甲、乙单质用导线连接后插入稀硫酸中,甲单质表面产生气泡
C.甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同,甲的原子半径大于乙
D.甲、乙两元素的最高价氧化物对应水化物的碱性甲大于乙
题型:山东省模拟题
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元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列 说法不正确的是
[ ]
A.同周期的主族元素中,ⅦA族元素的原子半径最小
B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素
C.ⅥA族元素的原子,其半径越大,气态氢化物越稳定
D.室温下,O族元素的单质都是气体
题型:山东省模拟题
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如图为元素F、S、Cl在周期表中的位置,关于F、S、Cl的说法正确的是
[ ]
A.非金属性:F >S>Cl
B.原子半径:Cl>S>F
C.稳定性:HF>HCl>H
2
S
D.离子半径:Cl
-
>S
2-
>F
-
题型:山东省模拟题
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下列有关叙述:①非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M;②M原子比N原子容易得到电子;③两元素的阴离子在电极上放电时,N
-
优先于M
-
;④气态氢化物水溶液的酸性H
m
M>H
n
N;⑤氧化物水化物的酸性H
m
MO
x
>H
n
NO
y
;⑥单质熔点M>N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是
[ ]
A.②⑤⑥
B.②③
C.①②③⑥
D.①②③⑤
题型:山东省模拟题
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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且在同一周期,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。W、X 的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应,W与Y 可形成化合物W
2
Y,Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是
[ ]
A.Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定
B.W的最高价氧化物对应的水化物是最强的碱
C.Y单质和氧气、氢气都能发生化合反应,且产物都具有还原性
D.W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是:W<X<Y<Z
题型:山东省模拟题
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