下表是氧族元素的相关性质请根据表回答下列问题：（1）硒的熔点范围可能是_______________ （2）氢硒酸有较强的_________（填“氧化性”或“ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

下表是氧族元素的相关性质请根据表回答下列问题：（1）硒的熔点范围可能是_______ （2）氢硒酸有较强的_（填“氧化性”或“

题型：0120 模拟题难度：来源：

下表是氧族元素的相关性质

请根据表回答下列问题：
（1）硒的熔点范围可能是_______________
（2）氢硒酸有较强的_________（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生在化学反应方程式为_________。
（3）工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程式：

（4）已知在常温下，H₂和S反应生成17gH₂S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式：
_______________________。
（5）下图所示为氧族元素单质与H₂反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分另表示氧族中某一元素的单质，Q为相同物质的量的单质与H₂反应放出的热量。则：a代表_______，c代表_________（均可单质名称）

答案

（1）113~450℃
（2）还原性；2H₂Se+O₂=2H₂O+2Se
（3）Al₂Te₃+6H₂O=2Al(OH)₃↓+3H₂Te
（4）H₂S（g）=H₂（g）+S（s）；△H=+112.2kJ/mol
（5）氧气；硒

举一反三

下列各组中化合物的性质比较，不正确的是[ ]
A．酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄
B．碱性：Ba(OH)₂>Ca(OH)₂>Mg(OH)₂C．稳定性：HCl>H₂S>PH₃
D．沸点：HF>HCl>HBr>HI

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根据元素性质递变规律，下列判断正确的是[ ]
A．酸性：HI＞HBr＞HCl；碱性:NaOH＞KOH＞RbOH
B．沸点：

＜

；熔点：Na＜K＜Rb
C．可燃性：H₂O＜NH₃＜CH₄；还原性：HCl＜H₂S＜PH₃D．还原性：Na＞Mg＞Al；氧化性：P＞S＞Cl₂

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下列有关物质性质的比较正确的是 [ ]
A．同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高
B．主族元素正化合价数，等于它的族序数
C．元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
D．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

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X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。请回答下列问题：
⑴ L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为______________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。
⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为_____________，B的结构式为____________。
⑶ 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H₂反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
a．+99.7 mol·L^-1 b．+29.7 mol·L^-1 c．－20.6 mol·L^-1 d．－241.8 kJ·mol^-1⑷ 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：_____________________________；由R生成Q的化学方程式：_________________________。

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下列顺序表述正确的是

[ ]

A．酸性：H₃PO₄>HNO₃>HClO₄
B．稳定性：H₂O>HF>H₂S
C．原子半径：Na>Mg>O
D．还原性:F^->Cl^->S^2-

题型：北京期末题难度：| 查看答案

下表是氧族元素的相关性质 请根据表回答下列问题：（1）硒的熔点范围可能是_______________ （2）氢硒酸有较强的_________（填“氧化性”或“