根据相关的化学原理，下列判断正确的是[ ]A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O> H2SB．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点

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根据相关的化学原理，下列判断正确的是[ ]
A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H₂O> H₂S
B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO₂>CO₂C．若A₂+2D^-= 2A^-+ D₂，则还原性：A₂>D₂
D．若R^2-和M⁺的电子层结构相同，则离子半径：R^2- >M⁺

答案

举一反三

下列说法不正确的是[ ]
①C₂H₆分子中既含极性键又含非极性键
②若R^2-和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R>M
③F₂、Cl₂、Br₂、I₂熔点随相对分子质量增大而升高
④NCl₃、PCl₃、CO₂、CS₂分子中各原子均达到8e^-稳定结构
⑤若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为^b_aX
⑥由于非金属性Cl> Br>I，所以酸性HCl> HBr> HI
⑦由于氨和水分子之间能形成氢键，NH₃分子极易溶于水
⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素
A．②⑤⑥⑧
B．①③④⑤
C．②④⑤⑦
D．③⑤⑦⑧

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X、Y、Z、W都是短周期元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和为16。下列说法正确的是[ ]
A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为：H₄YO₄
B．X、Y、Z的原子半径大小为：Z>Y>X
C．元素Y、Z分别与元素W形成化合物的热稳定性为：W_nY>W_mZ
D．元素Y、Z分别与元素X形成的化合物固态时均为分子晶体

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海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。
(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：①

②

③

…… 反应②中形成的化合物的电子式为_________________；反应③中被破坏的化学键属于__________________键(填“极性”或“非极性”)。
(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是__________________(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第_________周期___________族。
(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是____________。
a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深
b．卤化氢的键长按H-F、H-C1、H-Br、H-I的顺序依次减小
c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d．卤素单质与氢气化合按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的顺序由难变易
(4)卤素单质的键能大小如右图。由图推断：①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键___________断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。②卤素单质键能大小与键长的关系为：__________________________________。

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下表是元素周期表前四周期的一部分，X、Y、Z、R、Q、 W、J是7种元素的代号。回答下列问题时，涉及元素书写的请用相应的元素符号。

(1)J基态原子的核外电子排布式为______。基态 Q²⁺中未成对电子数为______；R和Y的简单离子与Na⁺三种离子的半径大小顺序为_______。
(2)X、Y、Z三种元素电负性由大到小的排序是________；X与Y的第一电离能：X___（填“<”“>”或“=”）Y，其理由是__________________。
(3)检验某溶液中是否含有Q³⁺的方法是___________________
(4)已知WX₃是一种引爆剂，受撞击时分解为两种单质，则其化学方程式为__________________
(5)化学家直到1971年利用XeZ₂（Xe为氙）和含JY₃^-的溶液反应才制得JY₄^-。反应中除生成JY₄^-外，还得到了Xe和一种弱酸。写出该离子反应方程式并标出电子转移方向和数目：___________________

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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是[ ]
A.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
B.元素A、B组成的化合物在常温下一定呈气态
C.化合物AE与CE含有相同类型的化学键
D.元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应

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