已知A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，且B的核电荷数比A大2，C原子的电子数比B原子的电子数多4。1 molA的单质跟水反应可置换出11．2L(标准状
题型：同步题难度：来源：
已知A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，且B的核电荷数比A大2，C原子的电子数比B原子的电子数多4。1 molA的单质跟水反应可置换出11．2L(标准状况下) 氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答下列问题：
（1）分别写出A、B的最高价氧化物对应的水化物跟C的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式：___ 、___
（2）A单质的还原性比B单质的还原性____（填 “强”或“弱”，下同），A离子的氧化性比B离子的氧化性___。
（3）常温下，C元素的单质与A的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的化学方程式为____。 |
答案
（1）OH-+H+==H2O；Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
（2）强；弱
（3）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O |
举一反三
制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、CH3Cl等作为制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
（1）氢化物的易燃性：第二周期：__>____> H2O>HF；第三周期：SiH4>PH3>____>____
（2）化合物的毒性：PH3> NH3；H2S____H2O；CS2_______CO2；CCl4> CF4。(填“>”或“<”)
（3）科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。已知CCl4的沸点为76. 8℃，CF4的沸点为-128℃。新制冷剂的沸点范嗣介于其间。经过较长时间的反复实验，一种新的制冷剂氟利昂(CF2Cl2)终于诞生了。然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题，它是______，但这种求助于周期表中元素及其化合物的___（填序号）变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。
①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色 |
请写出10个含18个电子的分子的化学式。
____、____、____、____、____、 ____、____、____、____、____ |
| 下列化合物中，阴、阳离子的核间距离最大的是 |
| [ ] |
A．KCl
B．NaBr
C．LiI
D．CsI |
| 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 |
| [ ] |
A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强 |
| 下列叙述中正确的是 |
| [ ] |
A．NH3、CO、CO2都是极性分子
B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 |
最新试题
热门考点