已知A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数,且B的核电荷数比A大2,C原子的电子数比B原子的电子数多4。1 molA的单质跟水反应可置换出11.2L(标准状

已知A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数,且B的核电荷数比A大2,C原子的电子数比B原子的电子数多4。1 molA的单质跟水反应可置换出11.2L(标准状

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已知A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数,且B的核电荷数比A大2,C原子的电子数比B原子的电子数多4。1 molA的单质跟水反应可置换出11.2L(标准状况下) 氢气,这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答下列问题:
 (1)分别写出A、B的最高价氧化物对应的水化物跟C的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式:___ 、___
 (2)A单质的还原性比B单质的还原性____(填 “强”或“弱”,下同),A离子的氧化性比B离子的氧化性___。
(3)常温下,C元素的单质与A的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的化学方程式为____。
答案
(1)OH-+H+==H2O;Al(OH)3+3H+==Al3++3H2
(2)强;弱
(3)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
举一反三
制冷剂是一种易被压缩、液化的气体,液化后在管内循环,蒸发时吸收热量,使环境温度降低,达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、CH3Cl等作为制冷剂,但它们不是有毒,就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识,某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下:  
(1)氢化物的易燃性:第二周期:__>____> H2O>HF;第三周期:SiH4>PH3>____>____  
(2)化合物的毒性:PH3> NH3;H2S____H2O;CS2_______CO2;CCl4> CF4。(填“>”或“<”)  
(3)科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。已知CCl4的沸点为76. 8℃,CF4的沸点为-128℃。新制冷剂的沸点范嗣介于其间。经过较长时间的反复实验,一种新的制冷剂氟利昂(CF2Cl2)终于诞生了。然而,这种制冷剂造成了当今的某一环境问题,它是______,但这种求助于周期表中元素及其化合物的___(填序号)变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。
  ①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色
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请写出10个含18个电子的分子的化学式。
____、____、____、____、____、 ____、____、____、____、____
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下列化合物中,阴、阳离子的核间距离最大的是  [     ]
A.KCl
B.NaBr
C.LiI
D.CsI
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下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 [     ]
A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强
C.因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强
D.O与S为同主族元素,且O比S的非金属性强
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下列叙述中正确的是 [     ]
A.NH3、CO、CO2都是极性分子
B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
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