制冷剂是一种易被压缩、液化的气体,液化后在管内循环,蒸发时吸收热量,使环境温度降低,达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、CH3Cl等作为制冷剂,但它们不是有毒,就是
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制冷剂是一种易被压缩、液化的气体,液化后在管内循环,蒸发时吸收热量,使环境温度降低,达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、CH3Cl等作为制冷剂,但它们不是有毒,就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识,某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下: (1)氢化物的易燃性:第二周期:__>____> H2O>HF;第三周期:SiH4>PH3>____>____ (2)化合物的毒性:PH3> NH3;H2S____H2O;CS2_______CO2;CCl4> CF4。(填“>”或“<”) (3)科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。已知CCl4的沸点为76. 8℃,CF4的沸点为-128℃。新制冷剂的沸点范嗣介于其间。经过较长时间的反复实验,一种新的制冷剂氟利昂(CF2Cl2)终于诞生了。然而,这种制冷剂造成了当今的某一环境问题,它是______,但这种求助于周期表中元素及其化合物的___(填序号)变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。 ①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色 |
答案
(1)CH4;NH3;H2S;HCl (2)>;> (3)破坏了臭氧层;①②③ |
举一反三
请写出10个含18个电子的分子的化学式。 ____、____、____、____、____、 ____、____、____、____、____ |
下列化合物中,阴、阳离子的核间距离最大的是 |
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A.KCl B.NaBr C.LiI D.CsI |
下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 |
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A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强 C.因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强 D.O与S为同主族元素,且O比S的非金属性强 |
下列叙述中正确的是 |
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A.NH3、CO、CO2都是极性分子 B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 |
X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R 处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 |
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A.元素Y、Z、W是具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大 B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY > XmR D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 |
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