下列物质的性质比较,正确的是 [ ]A.气态氢化物稳定性:HF>HCl>H2SB.碱性:NaOH>KOH>RbOHC.非金属性: P>S>ClD.酸性:
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下列物质的性质比较,正确的是 |
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A.气态氢化物稳定性:HF>HCl>H2S B.碱性:NaOH>KOH>RbOH C.非金属性: P>S>Cl D.酸性:H2SO4>HClO4>HBrO4 |
答案
举一反三
已知短周期元素的离子,A2+,B+,C3-,D-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是 |
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A.离子半径C>D>B>A B.原子序数d>c>b>a C.原子半径A>B>D>C D.单质的还原性A>B>D>C |
甲、乙两种非金属:①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强;②甲比乙更容易与氢气化合;③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应;④与金属反应时,甲原子得电子数目比乙的多;⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是 |
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A.①②③④ B.①②③④⑤ C.①②③ D.②③④⑤ |
下列关于物质性质变化的比较,不正确的是 |
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A.原子半径大小: Na > S > O B.气态氢化物稳定性: HBr < HCl < HF C.碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH D.还原性强弱: F- > Cl- > Br- > I- |
元素性质存在周期性变化的本质原因是 |
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A.元素原子相对原子质量周期性变化的结果 B.元素原子核外电子排布周期性变化的结果 C.元素的原子序数递增的结果 D.元素金属性和非金属性周期性变化的结果 |
a、b、c、d、e是同周期的五种元素,a和b的最高价氧化物的水化物显碱性,且碱性b>a,c和d的气态氢化物的还原性d>c,五种元素的原子,得失电子后所形成的简单离子中,e的离子半径最小,则它们的原子序数由小到大的顺序是 |
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A.b、a、e、d、c B.e、d、a、b、c C.a、b、d、c、e D.c、d、e、a、b |
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