下列关于物质性质变化的比较，不正确的是[ ]A．原子半径大小: Na > S > OB．气态氢化物稳定性: HBr < HCl <

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下列关于物质性质变化的比较，不正确的是[ ]
A．原子半径大小: Na > S > O
B．气态氢化物稳定性: HBr < HCl < HF
C．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH
D．还原性强弱: F^- > Cl^- > Br^- > I^-

答案

举一反三

元素性质存在周期性变化的本质原因是[ ]

A．元素原子相对原子质量周期性变化的结果
B．元素原子核外电子排布周期性变化的结果
C．元素的原子序数递增的结果
D．元素金属性和非金属性周期性变化的结果

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a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是[ ]
A．b、a、e、d、c
B．e、d、a、b、c
C．a、b、d、c、e
D．c、d、e、a、b

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下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题

（1）写出下列元素符号：①_______，⑥_______，⑦_______。
（2）画出原子的结构示意图：④_______，⑧_______。
（3）在①~12元素中，金属性最强的元素是_______，非金属性最强的元素是_______，最不活泼的元素是_______。（均填元素符号）
（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是_______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______________。
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）第三周期中原子半径最大的元素是_______（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是_______（填序号），它们可以形成_______（填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程：____________________________。
（6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB₄型的化合物，请用电子式表示其形成过程：____________________________。

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下列物质性质递变正确的是 [ ]
A．原子半径：C、Al、K依次增大
B．热稳定性：HF、NH₃、SiH₄依次增强
C．水化物的酸碱性：NaOH、Al(OH)₃、Mg(OH)₂碱性减弱
D．非金属性：Cl、P、S依次增强

题型：0113 专项题难度：| 查看答案

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相应位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是

[ ]
A．Y的气态氢化物的稳定性较Z的强
B．原子半径：W>Z>Y>X
C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强
D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高

题型：0113 专项题难度：| 查看答案