对于在恒容密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),能说明反应已达到平衡状态的是:( ) A.总压强保持不变B.密度保持不
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对于在恒容密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),能说明反应已达到平衡状态的是:( ) A.总压强保持不变 | B.密度保持不变 | C.各物质浓度相等 | D.c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3 |
|
答案
A |
解析
试题分析:在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态。根据方程式可知,反应是体积减小的可逆反应,因此压强也是减小的,所以选项A可以说明;平衡时各种物质的浓度不再发生变化,但各种物质的浓度之间不一定相等或满足某种关系,C和D都是错误的;密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反应过程中质量和容积始终是不变的,B不正确,答案选A。 点评:判断化学平衡状态的标志有:(1)任何情况下均可作为标志的:①υ正=υ逆(同一种物质);②各组分含量(百分含量、物质的量、质量)不随时间变化;③某反应物的消耗(生成)速率、某生成物的消耗(生成)速率=化学计量数之比;(2)在一定条件下可作为标志的是:①对于有色物质参加或生成的可逆反应体系,颜色不再变化;②对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系,若反应前后气体的系数和相等,则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容);③对于恒温绝热体系,体系的温度不在变化;(3)不能作为判断标志的是:①各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比=化学计量数之比 (任何情况下均适用);②有气态物质参加或生成的反应,若反应前后气体的系数和相等,则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)。 |
举一反三
对平衡体系CO2 (g) CO2(aq) ΔH=-19.75kJ·mol-,为了减小温室效应的产生,增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采取的方法是 |
在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质
| X
| Y
| Z
| 初始浓度/mol·L-
| 0.1
| 0.2
| 0
| 平衡浓度/mol·L-
| 0.05
| 0.05
| 0.1
| 下列说法错误的是 A.反应达到平衡时,X的转化率为50% B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600 C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大 D.改变温度可以改变此反应的平衡常数 |
在容积一定的密闭容器中,可逆反应A(g)+B(g)xC(g),有下图所示的关系曲线,根据下图下列判断正确的是
A.p3>p4,y轴表示A的转化率 | B.p3>p4,y轴表示混合气体的密度 | C.p3<p4,y轴表示B的质量分数 | D.p3<p4,y轴表示混合气体的平均摩尔质量 |
|
对可逆反应:A(g) + B(s) C(s) + D(g);(正反应吸热)。下图所示为正逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图,如果在t1时刻改变以下条件:( )
①加入A;②加入催化剂;③加压;④升温;⑤减少C,符合图示的条件是 |
在一定条件下,可逆反应 A(g)+ B(g)2C(g)达到平衡的标志是 ( ) ①A、B、C的分子数比为1∶1∶2 ②A、B、C的浓度不再产生变化 ③单位时间生成n摩尔 A,同时增加2n摩尔 C ④平衡体系中的压强不再发生变化 A.①② B.①④ C.②③ D.②④ |
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